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    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．NH3?H2O=NH4++OH-B．H2SO4=2H++SO42-
    C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．KClO3=K++Cl-+302-
    A、由于一水合氨属于弱碱，电离过程是可逆的，氨水电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故A错误；
    B、硫酸属于强电解质，溶液中电离出硫酸根离子和氢离子，硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故B正确；
    C、碳酸氢钠属于强电解质，碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子和氢离子形式，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
    D、氯酸钾属于强电解质，溶液电离出钾离子和氯酸根离子，氯酸钾的电离方程式为：KClO3=K++Cl03-，故D错误；
    故选：B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3，△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入
    2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系中正确的是（　　）
    A．Q2＞
    Q1
    2
    		B．Q2=
    Q1
    2
    C．Q2＜Q1＜197kJD．Q2=Q1=197kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    各示意图与对应的表述正确的是（　　）
    A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
    B．图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图
    C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
    D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．Na2SO4═2Na++SO4-2B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
    C．Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2D．CuSO4═Cu2++S6++4O2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：______；②碳酸氢钠溶于水：______．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：______．
    （3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    ①则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______．
    ②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是______．
    ③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：______（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    H2SO4______Ba（OH）2______AlCl3______Fe2（SO4）3______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氯化铜______硫酸铝______
    （2）写出符合离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是
    A．盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
    B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
    C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)
    D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
    A．水的电离程度始终增大
    B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小
    C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变
    D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO?)

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