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18.下列叙述:①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素;②最早发现电子的是英国科学家道尔顿;③创造联合制减法的是我国著名科学家侯德榜;④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡;⑤有机物的元素定量分析最早是由牛顿提出的,其中正确的是(  )
A.只有①B.①和③C.①②③D.①②③④

分析 ①1965年,中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素;
②1897年,英国科学家汤姆生发现了电子;
③侯德榜发明了联合制碱法;
④首先制得氧气的是瑞典化学家舍勒;
⑤李比希最早提出元素的定量分析.

解答 解:①1965年,中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素,故①正确;
②1897年,英国科学家汤姆生发现了电子,故②错误;
③侯德榜发明了联合制碱法,亦称侯氏制碱法,故③正确;
④首先制得氧气的是瑞典化学家舍勒,故④错误;
⑤最早提出有机物的元素的定量分析方法的是德国的化学家李比希,故⑤错误.
故选B.

点评 本题主要考查了化学史,难度不大,平时注意知识的积累.了解化学的发展史,有利于激发学生学习化学的兴趣,培养社会责任感.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某课题小组研究“铁及其化合物性质”时,向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液,无明显现象.再滴加H2O2溶液时,发现:随着H2O2量的增加,溶液先变红,后褪色,并有气泡产生.为弄清楚产生这种异常现象的原因,他们进行了如下探究.
[提出假设]
假设一:产生的气体可能是O2
假设二:产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体.
(1 )请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
[实验设计]
为验证假设二是否成立,课题小组设计如下实验来验证气体成分.
所用试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等.

请完成下表中的内容:
 实验过程和象限 结论
 (2)试管A中盛有品红溶液;现象:
品红溶液褪色
 证明气体中含有SO2
 (2)试管B中现象紫色酸性高锰酸钾溶液颜色不变或变浅
;试管C中现象现象:澄清石灰水变浑浊
 证明气体中含有CO2
[思考与交流]
(4 )根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序:Fe2+>SCN-(填“>”或“<”),理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量双氧水,溶液先变红,说明双氧水优先氧化Fe2+
(5 )有同学认为:KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42-,请设计一个简单实验验证.
 实验过程 实验现象及结论
  

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.有 A、B、C、D、E 五种元素,A 元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多 8个,元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成 A 的单质.C为原子核内有 12个中子的二价金属,当 2.4g C 与足量盐酸反应时,生成标准状况下的 H2 2.24L.D 的原子 M 层上有7个电子,E与 A 同周期且最外层比次外层多3个电子.
(1)比较 A、E 氢化物的稳定性H2O>NH3(填化学式)
(2)A、B、C、D 四种离子半径由大到小顺序Cl->O2->Na+>Mg2+(用离子符号表示).
(3)用电子式表示 C 与 D 形成化合物的形成过程:
(4)写出 D 单质与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5)写出 Cu 与 E 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.氯化钠是生活中的常用调味品,也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物,其晶胞结构如图所示;
(1)设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r,则与该Na+次近邻的Cl-的个数为8,该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为$\sqrt{3}$r;
(2)已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm,Cl-的半径为b pm,它们在晶体中是紧密接触的,则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为$\frac{2}{3}$π.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.某实验需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液,现通过如下操作配制:
①把称量好的2.0g固体NaOH放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.为加快溶解可以使用玻璃棒(填仪器名称)搅拌;
②把①所得溶液冷却到室温后,小心转入500mL容量瓶(填仪器名称和规格);
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1?2cm处,改用胶头滴管(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2?3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀.
(1)操作步骤正确的顺序是_①②④③⑤(填序号).
(2)若所配溶液的密度为1.06g/mL,则该溶液的质量分数为0.38%.
(3)若取出20mL配好的NaOH溶液,加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01mol/L的溶液,则稀释后溶液的体积为200mL.
(4)在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液时,下列操作中的①②④会导致结果偏低(请用序号填写).
①用滤纸称量NaOH②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

3.有机物A只含有C、H二种元素. 13.6g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O;质谱图表明其相对分子质量为68,红外光谱分析表明A分子中含有位于分子端的C≡C键,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积为6:1:1.
(1)通过计算确定该有机物A的分子式,并写出A的结构简式HC≡C-CH(CH32
(2)有机物B是A的同分异构体.请写出B的任意两种同分异构体的结构简式CH3C≡CHCH2CH3、CH3CH=CHCH=CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列叙述中,正确的是(  )
①电解池是将化学能转变为电能的装置 
②原电池是将电能转变成化学能的装置 
③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 
⑤电镀过程中镀层金属应该放在阳极.
A.①②③④B.③④C.③④⑤D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.关于同系物的说法正确的是(  )
A.相同的物理性质B.相同的通式
C.相同的最简式D.相对分子质量相差15的倍数

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是(  )
元素代号XYZWQ
原子半径/pm1601437066102
主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2
A.X、Y元素的金属性  X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.氢化物的沸点 H2W>H2Q

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