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    5克某金属混合物与500mL1mol/L的盐酸反应，收集到的气体在标准状况下为2.8升，这种金属混合物可能的组成是                                                         
    A．Fe和Zn
    B．Mg和Al
    C．Fe、Zn和Cu
    D．Mg、Fe和Zn
    C 

    2H++2e=H2↑，2.8升H2有0.25mol电子转移，每提供1mol电子，需金属34克，此34克即混合金属的平均电化当量。对一种金属而言，备电化当量为：Fe—28克，Zn—32.5克，Mg—12克，Al—9克。借助平均值规律，应有答案C。(Cu不反应，认为Cu电化当量为
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。该反应利用了铜的什么性质(　　)
    A．氧化性
    B．还原性
    C．导电性
    D．导热性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属铁分别与单质Cl2和Br2反应可得无水FeCl3和FeBr3，当把铁粉与碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3I8的产物，则在此产物中铁的化合价是________；若将Fe3I8改写成常见碘化物的形式，其化学式为是_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把铜粉和铁粉的混合物，放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子是   
    A．Cu2+、Fe2+
    B．Cu2+、Fe2+、Fe3+
    C．Cu2+、Fe3+
    D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将n mol木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。
    （1）可能发生的化学反应有：
    ①FeO+C=Fe+CO↑           ②2FeO+C=2Fe+CO2↑
    ③FeO+CO=Fe+CO2↑         ④____

    物是____。
    （3）若n＞4，充分反应后，反应器中的固体物质是，____气体产物是____。
    （4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是____。
    （5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2009陕西西安八校联考，11)现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除、Cl-外，还含有的金属阳离子是（   ）
    A．Zn2+、Cu2+、Fe3+B．Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+
    C．Zn2+、Cu2+、Fe2+D．Zn2+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

    A．（12分）【物质结构与性质】
    1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
    ⑴科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体晶格能数据如下表：
    晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能／(kJ·mol－1)
    		786
    		715
    		3 401
    4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是  ▲ 。
    ⑵科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式  ▲ ；金属铜采用下列  ▲ （填字母代号）堆积方式。
     
    A              B             C              D
    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）  ▲ 。
    ③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响  ▲ 。
    ④SO42－的空间构型是  ▲ 。
    B．（12分）【实验化学】
    硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。
    步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。
    步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。
    步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。
    步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。
    回答下列问题：
    ⑴步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为  ▲ 。
    ⑵①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是  ▲ 。制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是  ▲ 。
    ②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是  ▲ 。
    ③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是  ▲ 。
    ④该实验最终通过  ▲ 确定硫酸亚铁铵产品等级。

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