Question

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 1mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A
• B． 常温常压下，46gNO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A
• C． 1molCl₂参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2N_A
• D． 56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

Answer 1

分析 A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；
B、NO₂和N₂O₄的最简式相同，只需要计算46g NO₂中原子数；
C、氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂；
D、铁在浓硫酸中会钝化．

解答 解：A.1molFeI₂中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N_A，故A错误；
B、NO₂和N₂O₄的最简式相同，只需要计算46g NO₂中原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×N_A=3N_A，故B正确；
C、1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子1mol，也可以只做氧化剂转移的电子数为2N_A，故C错误；
D、铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子个数小于N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．