Question

8．313K时，水的K_w=3.0×10^-14，则在313K时，c（H⁺）=10^-7 mol/L的溶液（　　）

• A． 呈酸性
• B． 呈中性
• C． 呈碱性
• D． 无法判断

Answer 1

分析 313K时，水的K_w=3.0×10^-14，在313K时，c（H⁺）=10^-7 mol/L的溶液中c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，根据c（H⁺）、c（OH^-）的相对大小判断溶液酸碱性，据此分析解答．

解答 解：313K时，水的K_w=3.0×10^-14，在313K时，c（H⁺）=10^-7 mol/L的溶液中c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{3.0×1{0}^{-14}}{1{0}^{-7}}$=3.0×10^-7 mol/L＞c（H⁺）=10^-7 mol/L，则溶液呈碱性，
故选C．

点评 本题考查溶液酸碱性判断，判断溶液酸碱性时不能根据pH判断，要根据溶液中c（H⁺）、c（OH^-）的相对大小判断，为易错题．