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    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．纯碱、烧碱均属碱B．C02、SO2均属酸性氧化物
    C．凡能电离出H+的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子

    分析 A、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐；
    B、能与碱反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；
    C、根据电离出来的阳离子全部是H+离子的化合物属于酸分析；
    D、根据铵盐所含元素种类判断．

    解答 解：A、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故A错误；
    B、C02、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；
    C、离出来的阳离子全部是H+离子的化合物属于酸，如NaHSO4也能电离出来H+离子，但同时也电离出Na+离子，属于盐，故C错误；
    D、铵盐全部为非金属元素组成的化合物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查酸碱盐以及氧化物的概念及其相互关系，题目难度不大，本题注意准确把握有关概念．

    练习册系列答案
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    9．1mol气体其体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质所含分子数目?③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（　　）
    A．①②B．③C．②③D．②

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    10．下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
    A．35Cl和37ClB．O2和O3
    C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．甲烷和丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
    （1）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1  其中，相关键能数据为：H-H  436kJ•mol-1，Cl-Cl 247kJ•mol-1．  则H-Cl键能为434kJ•mol-1．
    （2）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol-1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．
    ①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少硫酸型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：可吸入颗粒．
    ②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式CO2+H2O+NH3=NH4HCO3．用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是尿素．
    ③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为CO+2H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等
    B．等质量的SO2和SO3中所含硫原子数相等
    C．1L氮气一定比1L氧气的质量小
    D．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{[N{O}_{2}]^{2}}{[NO]^{2}[{O}_{2}]}$．
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）          b．容器内压强保持不变
    c．v逆 （NO）=2v正（O2）      d．容器内密度保持不变
    （4）某同学查阅资料得知，该反应K300℃＞K350℃；25℃时，生成1mol NO2，热量变化为56.4kJ．但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”．根据题目信息，该反应的热化学方程式为2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.8KJ/mol．
    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离除NO2气体          b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度               d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2与盐酸            Cu（OH）2与醋酸
    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液     Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液
    C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液   Na2CO3溶液与NaHSO4溶液
    D．石灰石与硝酸       生石灰与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上处理含铬（主要成分是HCrO4-）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图1：

    （1）还原过程中HCrO4-转化为Cr3+的离子方程式为HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O；
    （2）当沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1时，能生成铁铬氧体．通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要
    条件之一，通入压缩空气的目的是搅拌，、将Fe2+氧化为Fe3+；．在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：AD．（填字母）
    A．FeSO4 B．Cu   C．H2O2 D．Fe
    （3）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图2，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为Cr（OH）3转化为可溶性的Cr（OH）4-．

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