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    13．某元素原子价电子构型3d34s2，其应在（　　）
    A．第四周期ⅤB族B．第四周期ⅡB组C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族

    分析 元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其价层电子数等于其族序数，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数，据此分析解答．

    解答 解：该元素原子价电子构型3d34s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，从第ⅢB族到第ⅥB族，其价层电子数等于其族序数，所以该元素属于第ⅤB族元素，所以该元素位于第四周期第ⅤB族，
    故选：A．

    点评 本题考查了元素在周期表位置的判断，根据能层与周期、价电子与族的关系即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．A、B、C、D为中学化学中常见的烃的含氧衍生物，他们有如图的转化关系：则下列判断正确的是（　　）
    A．A的相对分子质量小于C、D的相对分子质量而大于B的相对分子质量
    B．若A为2-丙醇，则其可实现如右图的所有转化
    C．若A、B、D、为链状化合物，则C也一定为链状化合物
    D．C→A的反应类型为加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．亚克力的分子式是（C5H8O2）n．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：


    原料库：a．CH2=CHCH3  b．CH2=CHCH2CH3  c．CH2=C（CH3）2  d．CH3CH（CH3）2
    ①$\stackrel{[O]}{→}$，不易被氧化成羧酸
    ②不易被氧化成醛或酮
    ③ $\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H^{+}/H_{2}O}{→}$（R、R′、R″均代表烃基 ）
    请回答：
    （1）原料X是2-甲基丙烯（填所选物质的名称）；高聚物F的结构简式为；
    （2）②的反应条件是NaOH水溶液、加热；③的反应类型是氧化反应；⑧的反应类型是加聚反应；
    （3）D中含有的官能团为羧基和羟基；
    （4）反应④的化学方程式为（CH3）2C（OH）CHO+2Ag（NH3）2OH→（CH3）2C（OH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （5）⑦的化学方程式是；
    （6）C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有2种；
    （7）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是CH3CH2CH（OH）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．“低碳生活”不只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol；则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极   
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （3）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
    温度/℃100011501300
    平衡常数64.050.742.9
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006mol•L-1，CO的平衡转化率为60%．
    ③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
    A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量  C．移出部分CO2  D．提高反应温度 E．减小容器的容积  F．加入合适的催化剂
    （4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    B．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
    C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
    A．CCl4和PCl3B．NaCl和HClC．CO2和SiO2D．NaH和Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D是同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：ASi、EFe．
    （2）上述五种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HNO3．（填写化学式）
    （3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区等，则E元素在d区．
    （4）画出D的价电子排布图，这样排布遵循了能量最低、泡利原理和洪特规则．
    （5）用电子式表示B的硫化物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．油脂属于酯类
    B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
    C．煤的干馏产物中含有芳香烃
    D．质量相等的乙烯和丙烯完全燃烧消耗的氧气的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用1mol•L-1的盐酸与锌反应来制取H2，为了加快反应速率，可采取的措施是（　　）
    A．加入相同物质的量浓度的盐酸B．加入相同物质的量浓度的硝酸
    C．加入相同物质的量浓度的硫酸D．加入少量的氯化钠溶液

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