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    【题目】下列物质中，所含化学键种类最多的是

    A.NaOHB.NH4ClC.CH3COONH4D.HC≡CH

    【答案】C

    【解析】

    A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，所以有两种化学键；

    B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在极性键，其中一个是配位键，有3种化学键；

    C．醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子之间存在离子键、醋酸根离子中存在极性键和非极性键、铵根离子中存在极性键和配位键，所以一共有4种化学键；

    D．乙炔分子中只存在极性键和非极性键，所以有两种化学键；

    通过以上分析知，含有化学键种类最多的是醋酸铵，C正确；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是

    A. BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4 B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4

    C. HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. H+由右室进入左室

    B. Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用

    C. 阴极的电极反应式：2HNO2+6H++6e－===N2↑+4H2O

    D. 若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L甲烷时，理论上可转化2mol HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。

    （1）工业上利用甲烷制备氢气的反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

    已知：

    ①H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H1=-198kJ/mol

    ②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=-283kJ/mol

    ③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol

    则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=________。

    （2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1

    ①如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_______，理由_________；Y1_____Y2(填“<”“=”或“>”)。

    ②在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在一定条件下经过10 min达到平衡状态c点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH)=_______________，平衡常数Ka、Kb、Kc 的大小关系：___________。

    ③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_______。

    A．使用催化剂 B．及时分离CH3OH C．升高温度 D．增大压强

    （3）已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由大到小的顺序为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组有机物不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，那么完全燃烧时消耗的氧气的物质的量相等，且所生成的水的物质的量也相等的是（ ）

    A. 甲烷和甲酸甲酯 B. 乙烷和乙酸

    C. 乙炔和苯乙烯 D. 苯和苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是(　　)

    A. 用灯帽盖灭 B. 用水浇灭

    C. 用嘴吹灭 D. 用干抹布盖灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一卤代烃RX与金属钠作用，可增加碳链制取高级烃，反应的化学方程式为：RX＋2Na＋X→R—＋2NaX。其中X代表卤原子，R和为烃基，可以相同也可以不同。试以苯、乙炔、Br2、HBr、金属钠等为原料，通过三步反应制取，写出制取过程的化学方程式。

    （1）______________________________________________________________；

    （2）___________________________________________________________________；

    （3）__________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

    (1)已知海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程如下图：在第(3)个设备中用冷却的方法分离出液氨，其目的是：____________________________________________________________________。

    (2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(该反应为吸热反应)，一定温度下，在体积为的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：

    时间

    ①分析表中数据，判断时反应是否处于平衡状态？_______(填“是”或“否”，1分)，前反应的平均反应速率_______。

    ②在相同实验条件下，若改为加入，若要求平衡后在反应混合气中质量分数不变，则还需加入CO、H2、H2O这三种物质对应的物质的量分别为__________________________

    ③反应在内，的物质的量减少的原因可能是_______(填字母)。

    ．减少的物质的量 ．降低温度 ．升高温度 ．充入

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸（2羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为

    下列相关说法不正确的是（　　）。

    A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

    B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2（标准状况下）

    D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO3

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