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    下列变化中，属于放热反应的是

    A．H2O(g)==H2O(l) △H= -44kJ/mol

    B．2HI(g)==H2(g)+I2(g) △H=+14．9kJ/mol

    C．能量变化如图所示的化学反应

    D．形成化学键时放出能量的化学反应

    C

    【解析】

    试题分析：A．H2O(g)==H2O(l) △H= -44kJ/mol是放热过程，但不是化学反应，故A项错误；B．2HI(g)==H2(g)+I2(g) △H=+14．9kJ/mol是吸热反应，故B项错误；C项图，反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，故C项正确；化学键形成均会放热，故并不一定是放热反应，故D项错误。

    考点：化学反应能量变化。

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    A．用加热蒸发Na2CO3溶液的方法除去少量NaHCO3

    B．向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中加入铜片除去Fe3+

    C．用加热的方法分离NH4Cl和碘固体混合物

    D．用二氧化锰区别10℅的H2O2溶液和10℅的稀盐酸

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    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．中和反应都是放热反应

    C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

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    A．5% B．10% C．15% D．20%

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    现有下列四个图像

    下列反应中全部符合上述图像的反应是

    A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)

    B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)

    C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)

    D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)

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    将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    （1）下列说法中正确的是__________(填序号)。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

    B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

    D．两烧杯中H+的浓度均减小

    （2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲____乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （3）当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为__________。

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