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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A. FeC12溶液中通人Cl2：Fe2+＋Cl2＝2Cl-＋Fe3+

    B. 铝和烧碱溶液：2Al＋2OH-＋2H2O =AlO2-＋3H2↑

    C. Fe投人盐酸中：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

    D. 氯化铝溶液中加人足量的氨水：Al＋3OH-=Al(OH)3↓

    【答案】B

    【解析】A 错 电荷为守恒

    B 对

    C 错 生成的是二价铁，不是三价铁

    D 错 氨水应写NH3.H2O分子,不能写氢氧根离子

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受热分解如下：2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O↑。则下列有关叙述中错误的是( )

    A．CuCl2具有一定的氧化性

    B．电解CuCl2水溶液时,阳极一定得到Cu单质，

    C．Cu(OH)2·CuCl2 属于碱式盐

    D．制备无水CuCl2时，需要在HCl气流中加热脱水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ）

    A. 将混合气体通过氢氧化钠溶液

    B. 使混合气体中的乙烯发生加聚反应

    C. 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应

    D. 将混合气体通过溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是

    A. 天然气的主要成分 B. 石油经过催化裂化及裂解后的产物

    C. “西气东输”中气体 D. 煤矿中的瓦斯爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

    A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

    B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

    C．将过量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

    D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关材料的说法中不正确的是（　　）。

    A. 传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击

    B. 新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差

    C. 高温结构材料具有能耐高温，不怕氧化，耐酸碱腐蚀，密度小等优点

    D. 新型无机非金属材料特性之一是具有光学特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2+ 4OH-2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是

    A. 构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

    B. 充电时有CH3OH生成的电极为阳极

    C. 放电时电解质溶液的pH逐渐增大

    D. 放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32-+ 6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

    B. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

    C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

    D. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用。

    （1）液氨储氢是目前研究的重要课题。液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2-，其离子积常数为1.0×10-30。现将2.3克金属钠投入1.0 L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓度为 。

    （2）用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2，则阴极的电极反应式是 。

    （3）用NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。请写出氨气催化还原NO的化学方程式 。

    （4）将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下反应并达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol，则H2的平衡转化率为 ；在该温度下的平衡常数K= 。

    （5）右图是某压强下，N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。则图中b点，v(正) v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

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