[题目]下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作.请按要求填空:(1)所需浓H2SO4的体积为 .(2)如果实验室有15mL.20mL.50mL量筒.应选用 mL量筒最好.(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里.并不断搅拌.(4)将冷却至室温的上述溶液沿注入中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为__________ （用下一小题的仪器量取）。

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。

（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。

（4）将冷却至室温的上述溶液沿__________注入____________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。

（5）加水至距刻度___________时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

（6）误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空

① 定容时，观察液面俯视：_____________。

② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_____________。

③ 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：_____________。

【答案】 13.6mL 15 玻璃棒 500ml容量瓶 1-2cm 偏高无偏低

【解析】（1）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL，溶质的物质的量相同，V×1.84g/cm3×98%/98g/mol==0.5mol×0.5mol/L，V=13.59mL，用量筒量取时因其精确到0.1mL且尽可能减小量取次数，故应选用15mL的量筒量取13.6mL的浓硫酸；

（4）为了减少实验操作造成的误差，应将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；

（5）定容时，加水至距刻度1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

（6）① 定容时，液面俯视，所加水体积低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；② 摇匀后，液面低于刻度线，就因为溶液残留在刻度线上方的玻璃上，属于正常现象，不用再加水，所以没有再加水是正确的；③ 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理，溶质减少，浓度偏低。

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①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T ③H2O和H2O2 ④干冰和CO2 ⑤白磷和红磷

（2）有下列六种晶体：A．金刚石 B．冰 C．氧化钠 D．氯化铵 E．铁 F．二氧化硅

①属于原子晶体的化合物是_________(填序号，下同)。

②由分子构成的晶体是_________。含有共价键的离子晶体是_________。

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A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

B. 2.24L CH4所含质子数为NA

C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA

D. 25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

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【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

HCOOH

HCIO

H2CO3

H2SO3

电离平衡常(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=4.0×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka1= 1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

（1）在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为______________。

（2）室温下①0.1mol·L-1 HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 由大到小的关系为_____________________________。

（3）下列离子方程式正确的是_______________ (填字母 ) 。

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度由大到小的顺序为_________________________________。

（5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

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【题目】下列溶液与20mL 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是

A. 10mL 0.5mol·L-1 Cu（NO3）2溶液 B. 5mL 0.8mol·L-1 Al（NO3）3溶液

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【题目】中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是（）

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D	“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”	利用其水解显碱性去污

A. A B. B C. C D. D

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A. 1molCnH2n+2分子中含共价键数为(3n+1) NA

B. 4.6gSO2和CO2的混合气体含有的中子数为2.3NA

C. 25g胆矾溶于水制成1L溶液，溶液中Cu2+数为0.1NA

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①配平该反应的化学方程式，并用单箭头法标出电子转移方向和数目：_____________。

②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。

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