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    【题目】下列除去杂质所用的试剂与方法均正确的是

    A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤

    B．乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液，分液

    C．溴苯中含有溴杂质：加入NaOH溶液，分液

    D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气

    【答案】CD

    【解析】

    试题分析：A．苯酚、三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，A错误；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醇不分层，不能分液分离，应选蒸馏法，B错误；C．溴苯和氢氧化钠不反应，氢氧化钠溶解溴，分液可除杂，C正确；D．碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，可以除杂，D正确；答案选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃ ），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息：① 四氯化硅遇水极易水解；② SIC14沸点为57.7℃ ，熔点为-70.0℃ 。请回答：

    （1）写出装置A 中发生反应的离子方程式_______________。

    （2）装置C 中的试剂是___________；装置F的作用是_______________；

    装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是_______________。

    （3）装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

    ① 反应的离子方程式：_______________。② 滴定前是否要滴加指示剂？_______________。（填“是”或“否”） ，请说明理由_______________。

    ③ 滴定前检验Fe3+ 是否完全还原的实验操作是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。

    （1）A装置中发生反应的化学方程式为 ；

    （2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为 、 ；

    （3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是 ；

    （4）F装置所起的作用是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O，反应物和产物的相关数据如下表：

    ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

    ③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

    ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。请回答：

    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加 。

    （2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

    （3）步骤③的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应 （填“上”或“下”）口倒出。

    （4）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。

    A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃

    （5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。

    （6）本实验中，正丁醚的产率为 （精确到1%）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式 。

    （2）制备铁黄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择 ；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是 。

    （3）用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3、CN－等，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN－废水时除去CN－的离子方程式 。

    （4）K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：

    2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放电时负极材料是 ；充电时阳极的电极反应式为 。

    （5）已知：常温下，Kap[Fe(OH)3]=4.0×10－38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)= mol·L－1。

    （6）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%。利用1mol 2mol·L－1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾 kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸(CH3COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)的关系是( )

    A．同位素 B．同素异形体 C．同一种物质 D．同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）

    A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-

    C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

    B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

    C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

    D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

    下列说法正确的是

    A．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好

    B．加热不能判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的

    C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上

    D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上

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