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    溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：

    反应：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

    装置：

    实验中可能用到的数据如下表：

    物质

    相对分子质量

    沸点/℃

    密度/g/cm3

    水溶性

    CH3CH2OH

    46

    78.4

    0.79

    互溶

    CH3CH2Br

    109

    38.4

    1.42

    难溶

    CH3CH2OCH2CH3

    74

    34.5

    0.71

    微溶

    CH2=CH2

    28

    -103.7

    0.38

    不溶

    浓硫酸（H2SO4）

    98

    338.0

    1.38

    易溶

     

    ①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。

    ②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。

    回答下列问题：

    （1）仪器B的名称是___________。

    （2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是___________（填“a”或“b”）。

    （3）仪器D置于盛有_________的烧杯中，目的是__________________________________。

    （4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是___________________________。

    （5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是___________________________________。

    （6）该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。

     

    【答案】

    （1）蒸馏烧瓶

    （2）b

    （3）冰水混合物???? 冷却溴乙烷

    （4）平衡装置D? 装置B中的气压，便于装置D接受溜出液

    （5）除去溶解在溴乙烷中的乙醇

    （6）78.9%或79%或78.89%

    【解析】

    试题分析：（1）仪器B的名称是蒸馏烧瓶；（2）为了使冷凝效果更好，仪器C直形冷凝管，冷水进口是b.热水出口为a。（3）溴乙烷的沸点为38.4°，为了收集产品，要把仪器D置于盛有冰水混合物的烧杯中，以冷却溴乙烷。（4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是平衡装置D、装置B中的气压，便于装置D接受溜出液。（5）由于乙醇的沸点只有78.4°，在加热时容易发生反应而随着溴乙烷蒸出。乙醇与水混溶，而溴乙烷不能溶解于水，所以在溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水就可以除去溶解在溴乙烷中的乙醇，便于混合物的分离。（6）n(乙醇)=( 50mL×0.79g/ml)÷46g/mol=0.8587mol;n(溴乙烷)= (52mL×1.42g/ml)÷109g/mol=0.6774mol.所以该实验所得溴乙烷的产率为(0.6774÷0.8587)×100%=78.9%.

    考点：考查仪器的识别、应用级化学实验的基本操作、物质的产率的计算等知识。

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是
    CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
    CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
    ．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    请问答下列问题．
    （2）装置A的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ．
    （3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是
    Br2
    Br2
    ．
    （4）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
    a
    a
    （填写上正确选项的字母）．a．稀氢氧化钠溶液  b．乙醇c．四氯化碳
    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）．
    （5）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是
    b
    b
    （填写正确选项的字母）．a．分液 b．蒸馏 c．萃取
    （6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是
    溴乙烷中不存在溴原子
    溴乙烷中不存在溴原子
    ．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
    ④①③②
    ④①③②
    （按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步 骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    请问答下列问题．
    （1）装置A的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ．
    （2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是
    Br2
    Br2
    ．
    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
    a
    a
    （填写上正确选项的字母）．
    a．稀氢氧化钠溶液    b．乙醇    c．四氯化碳
    （4）（3）中实验操作中所需的主要玻璃仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）．
    （5）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是
    b
    b
    （填写正确选项的字母）．
    a．分液    b．蒸馏    c．萃取
    （6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
    ④①③②
    ④①③②
    （按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
    NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
    CH3CH2OH+HBr
    硫酸
    CH3CH2Br+H2O
    某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表．
    物质
    数据    		 乙醇 溴乙烷 1，2-二溴乙烷 乙醚 浓硫酸
    密度/g?cm-3 0.79 1.46 2.2 0.71 1.84
    熔点（℃） -130 -119 9 -116 10
    沸点（℃） 78.5 38.4 132 34.6 338
    在水中的溶解度（g/100g水） 互溶 0.914 1 7.5 互溶
    请回答下列问题．
    （1）加入药品之前须做的操作是：
     
    ，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是
     
    ．
    （2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是
     
    ．温度计的温度应控制在
     
    之间．
    （3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是
     
    ，
     
    ，此操作可在
     
    （填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
    （4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了
     
    ．
    （5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是
     
    ，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行
     
    操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分) 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是

                                                                                  。

        实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：

        ①检查装置的气密性；

        ②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

          请问答下列问题。

    （1）装置A的作用是                              。

    （2）反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是             。

    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的            (填写上正确 选项的字母)。

               a．稀氢氧化钠溶液                 b．乙醇                           c．四氯化碳

        该实验操作中所需的主要玻璃仪器是              (填仪器名称)。

    （4）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，

    然后进行的实验操作是               (填写正确选项的字母)。

               a．分液                                  b．蒸馏                           c．萃取

    （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是                                                                  。

        通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                 (按实验的操作顺序选填

    下列序号)。

        ①加热    ②加入溶液   ③加入稀酸化   ④加入NaOH溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期调考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （每空1分，共7分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是                                                     。

    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：

    ①检查装置的气密性；

        ②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加 入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

          请问答下列问题。

    (1)装置A的作用是                          。

    (2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体物质的电子式是              。

    (3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的            (填写上正确选项的字母)。

    a．饱和食盐水          b．稀氢氧化钠溶液     c．乙醇                     d．四氯化碳

          该实验操作中所需的主要玻璃仪器是               (填仪器名称)。

    (4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是                (填写正确选项的字母)。

               a．分液                                  b．蒸馏                           c．萃取

    (5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                     (按实验的操作顺序选填下列序号)。

    ①加热    ②加入溶液   ③加入稀酸化   ④加入NaOH溶液

     

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