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14.在2L密闭恒容容器中投入一定量碳酸镁,在不同的温度下进行反应.MgCO3(s)?MgO(s)+CO2(g)△H,c02的.质的量如下表所示,下列推断不正确的是
温度
物质的量
时间
 2min4min 6min 8min 10min 12min
 450℃ 0.2mol 0.3mol 0.35mol 0.40mol 0.50mol 0.50mol
 480℃ 0.25mol 0.35mol 0.45mol 0.60mol 0.60mol0.60mol
A.该反应是熵增,焓增的反应,在较高温度下能自发进行
B.恒温恒压,达到新平衡时,c(CO2)不变,c(MgCO3)增大
C.在2~8min之间CO2平均速率v(CO2)=$\frac{1}{30}$mol•L-1•min-1
D.升高温度,该反应平衡常数、分解速率和MgCO3分解率都增大.

分析 A、碳酸钙的分解反应生成吸热反应,生成物中产生气体,据此回答;
B、恒温恒压,达到新平衡时,各组分的浓度不随时间的变化而变化,一定温度下,固体的浓度始终是一个常数;
C、在2~8min之间CO2平均速率根据公式v(CO2)=$\frac{△c}{△t}$来计算;
D、吸热反应,升高温度,平衡常数增大,根据温度对反应速率和平衡移动的影响来回答即可.

解答 解:A、碳酸钙的分解反应生成吸热反应,焓增的反应,生成物中产生气体,是熵增反应,根据△H-T△S<0能自发的判据可以得到反应在较高温度下能自发进行,故A正确;
B、恒温恒压,达到新平衡时,各组分的浓度不随时间的变化而变化,一定温度下,固体的浓度始终是一个常数,不会变化,故B错误;
C、450℃,在2~8min之间CO2平均速率v(CO2)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol-0.2mol}{2L×6min}$=mol•L-1•min-1,故C错误;
D、反应是吸热反应,升高温度,平衡常数增大,升高温度,反应速率加快,反应正向进行,所以MgCO3分解率增大,故D正确.
故选BC.

点评 本题考查反应的自发性判断、影响反应速率和平衡移动的因素等方面的知识,属于综合知识的考查,难度中等.

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4.设NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为2NA
B.在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA
C.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA

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5.下列各组中的两种溶液,不用其他试剂就可以鉴别开的是(  )
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2.碳是最早被发现和利用的元素之一,长期以来人们以为单质碳的同素异形体只有精钢石、石墨、和无定型碳三种,1985年C60的发现将人类领入认识碳的全新领域--富勒烯,美国科学家Curl和Stnalley教授及英国科学家Kicto教授为此获得了1996年闹贝尔化学奖
(1)C60分子是形如足球状的多面体(如图)由12个五边形和20个六边形组成,分子中每个碳原子只跟相邻的3个的3个碳原子形成化学键.
①C60中C原子的轨道杂化方式是sp2,每个C原子跟相邻的3个碳原子形成3个σ键、1个π键;
②固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是金刚石,理由是C60属于分子晶体而金刚石属于原子晶体
③科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子(C60Si60),即把“足球型”的C60置于“足球型”的Si60内并
把硅原子与原子与碳原子以共价键结合,合成“二重构造”球形分子C60Si60的化学反应类似于D(填序号)
A.由乙烷制氯乙烷
B.由乙酸与乙醇制乙酸乙酯
C.有乙醇制取乙醛
D.由乙烯与丙烯合成乙丙树脂
(2)德国和美国科学家首先制出20个碳原子组成的空心笼状分子C60,该笼状结构是由许多正五边形构成(如图2),C60分子共有12个正五边形,共有30条棱边.
(3)2010年,我国科研人员成功合成了碳的又一种碳的同素异形体--石墨块、石墨块是由1,3-二炔键(C=C-C≡C-)将苯环连接形成的二维平面网状结构的全碳分子,有关石墨块的叙述错误的是ABCD
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9.某些含羟基的药物具有苦味,如以下结构的氯霉素:此药物分子中碳链末端羟基(-OH)中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后,苦味消失,成为便于口服的无味氯霉素.以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是(  )
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C.v(NH3)=v(H2
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