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把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58克白色沉淀,在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸,加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示 。
 
回答下列问题:
①混合物中NaOH质量为         ;   ②混合物中AlCl3的物质的量为         ;
③混合物中MgCl2的物质的量为         ;④P点所示的盐酸体积为              
①2.6g;    ②0.01mol;③  0.01mol;④ 130ml

试题分析:同图像可知当加入10mL盐酸时,沉淀质量不变化,发生反应为OH-+H+=H2O。说明氢氧化钠、氯化铝、氯化镁溶于水生成氢氧化镁沉淀、NaAlO2,同时氢氧化钠过量。当再加入20mL时,产生沉淀至质量最大,继续加入盐酸,氢氧化镁和氢氧化铝溶解。(1)中和过量OH-需要10mL盐酸,所以过量NaOH0.005mol;生成0.58gMg(OH)2需要NaOH0.02mol;20mL盐酸与AlO2-恰好生成Al(OH)3沉淀,所以n(AlO2-)=0.01mol,原混合物中AlCl3物质的量为0.01mol,Al3+生成AlO2-需要NaOH0.04mol,所以原固体中NaOH物质的量为0.065mol。由镁元素守恒知原混合物中氯化镁为0.01mol。溶解0.01molMg(OH)2和0.01molAl(OH)3共需要盐酸0.05mol,体积为100mL,所以P点为130mL。
点评:本题关键是起始时向浊液中加入10mL盐酸时沉淀质量不变,说明氯化镁、氯化铝、氢氧化钠固体溶于水时氢氧化钠过量,10mL盐酸中和过量氢氧化钠。
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2mol Cl2和2mol CO2相比较,下列叙述中正确的是(  )。
A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等

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现有一种粗铝含铁、硅两种杂质,取等质量的样品,分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中,充分反应后都放出等量的氢气,则粗铝中铁和硅的物质的量比为(  )
A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.3∶1

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(8分)过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水(即其化学式中结晶水的个数可为非整数),通常还含有部分CaO。
(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:
2CaO2·XH2O2CaO+O2↑+2XH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL,该样品中CaO2的物质的量为          
(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+ 全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。

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将9.2g金属钠投入到足量水中,得ag溶液;9.6g镁投入到足量盐酸中(与水等质量),得到bg溶液,则反应后两溶液质量的关系是 (   )
A.a>bB.a=bC.a<bD.无法判断

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设NA为阿伏加德罗常数,下面叙述正确的是 (   )
A.标准状况下,11.2L SO3所含分子数为0.5 NA
B.1L 1mol/L的氯化钠溶液中,所含离子数为NA
C.常温下,4.4g CO2和N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3 NA
D.一定量的铜与足量的浓硫酸反应,放出2.24L气体时,转移电子数为0.2 NA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

8 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液,从中取出50 mL,则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为(  )
A.0.16 mol·L-1B.4mol·L-1C.0.8 mol·L-1D.8 mol·L-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应(已知2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑)
产生气体体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的的(     )
A.物质的量之比为3︰2B.质量之比为3︰2
C.摩尔质量之比为2︰3D.反应产生氢气速率之比为2︰3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是 (  ) 
A.1 mol H2O的质量为18g/mol
B.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C.CH4的摩尔质量为16g
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

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