【题目】常温下,取铝土矿(含有A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 加入过量NaOH溶液:Na+、A1O2-、OH-、SO42-
B. 加入过量氨水:NH4+、A13+、OH-、SO42-
C. 通入过量SO2:Fe2+、H+、SO32-、SO42-
D. 加入过量NaClO溶液:Fe2+、Na+、C1O-、SO42-
【答案】A
【解析】铝土矿用硫酸浸出后的溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-和H+。A项,溶液中加入过量的NaOH溶液后发生反应:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、H++OH-=H2O,反应后的溶液中主要存在Na+、A1O2-、OH-、SO42-,正确;B项,加入过量的氨水发生反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+、Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+、H++NH3·H2O=NH4++H2O,反应后的溶液中不存在Al3+,错误;C项,通入过量的SO2发生反应:SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,过量SO2中不存在SO32-,错误;D项,NaClO具有强氧化性会将Fe2+氧化成Fe3+,ClO-会与Al3+、Fe3+发生双水解反应将Al3+、Fe3+转化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,反应后的溶液中不含Fe2+,错误;答案选A。
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【题目】化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料
B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用
C. 日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应
D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物A、B是中学常见的物质,其阴阳离子只能从下表中选择:
阳离子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+ |
阴离子 | OH-、NO3-、I-、.HCO3-、AlO2-、HSO4- |
(1)若A、B的水溶液均为无色,且A的水溶液呈强酸性,B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为________。
②A、B溶液按含溶质物质的量1:1混合加热反应的离子方程式为____________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色,B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入B后落液变黄,但A、B的水溶液混合亦无明显交化。则
①A的化学式为_________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示):
ⅰ._______________;
ⅱ. _______________;
③请用一简易方法证明上述浴液变黄的原因: _______________。
④利用溶液变黄原理,将其设计成原电池,若电子由a流向b(a、b均为石畢电极),则b极的电极反应式为_______________。
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【题目】阅读下列材料,按要求回答问题。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶。其中苯的密度小于水的,CCl4的密度大于水的;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,溶于有机溶剂后所得溶液呈橙色。
(1)下列能用分液漏斗进行分离的是____________。
A.液溴和CCl4 B.酒精和煤油 C.CaCl2和Na2SO4 D.苯和蒸馏水
(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中:
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是______,进行分液之后______(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。
②能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是______,萃取时上层液体呈______色,下层液体呈______色。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗?______,为什么?__________________。
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【题目】25℃时,下列两溶液混合后所得溶液pH>7的是( )
A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,氢氧化锌可以与氨水反应生成[Zn(NH3)4]2+。回答下列问题:
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为______(用化学式表达)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________。
(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____________________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2 O,下列说法正确的是
A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化 D. KClO3是还原剂
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