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【题目】.某温度时,在容积为2L的密闭容器中,XYZ三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,请回答:

1)该反应的化学方程式为_________(用XYZ表示)。

2)从反应开始至2 min末,X的平均反应速率为___________________

3)该反应由________(填字母序号)开始的。

A 正反应 B 逆反应 C 正、逆反应同时

4)其他条件不变,只增加Y的用量,若该反应的速率不发生变化,则Y___________态。

. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,该反应的机理较复杂,一般认为分以下几步:

IO3 + SO32→ IO2 + SO42(慢); IO2 + SO32→ IO + SO42(快);

5I+ 6H+ + IO3 →3I2 +3H2O(快); I2 + SO32 + H2O →2I +SO42 + 2H+(快)。

1)据此推测,该反应的总反应速率由__________步反应决定。

2)若预先在酸性溶液中加入淀粉溶液,当_________离子(填对应离子符号)反应完时溶液才会变蓝。

【答案】2Z +Y3X 0.1 molL-1min-1 C 液态或固态 SO32-

【解析】

.1)由图象可知XY为反应物,Z为生成物,XYZ的化学计量数之比等于它们的物质的量变化之比为0.60.20.4=312,所以方程式为2Z +Y3X

2vX==0.1 molL-1min-1

3)根据图中信息可知,反应开始时各物质的量均不为0,故该反应由正、逆反应同时开始,答案选C;

4)因固体或纯液体的浓度为常数,改变其用量反应速率不变,故其他条件不变,只增加Y的用量,若该反应的速率不发生变化,则Y为液态或固态;

.(1)由慢反应决定整个反应过程的速率,故反应速率由①步反应决定,故答案为:①;

(2)由反应④可知,SO32-的还原性大于I-,可被I2氧化,故需消耗完SO32-,才会生成I2,才会有溶液变蓝的现象产生。

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A. 醋酸的电离平衡常数:B>A

B. 由水电离出的c(OH-):B>C

C. A点到B,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. B点到C,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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容器

容积

0.5 L

0.5 L

1.0 L

温度/℃

T1

T2

T2

反应物

起始量

1.5 molA

0.5 molB

1.5 molA

0.5 molB

6.0 molA

2.0 molB

下列说法正确的是

A. 10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol·L1·min1

B. 由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应

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