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现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO数学公式、NO数学公式的相互分离.相应的实验过程可用如图表示:

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:试剂1为______,试剂2为______.
(2)控制试剂4的加入量的方法是______.
(3)加入过量试剂3的目的是______.
(4)操作①的名称是______,在加入试剂4后,获得固体D的实验操作④是______(填操作名称).
(5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式:______.

解:(1)分离溶液中的Cl-,应加入AgNO3,分离溶液中的SO42-,应加入BaCl2[或Ba(NO32],如先加入AgNO3,则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀,则应先加入过量的BaCl2[或Ba(NO32],生成BaSO4沉淀,然后在滤液中加入过量的AgNO3,使Cl-全部转化为AgCl沉淀,在所得滤液中加入过量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,最后进行蒸发操作可得固体NaNO3,所以试剂1为BaCl2[或Ba(NO32],试剂2为AgNO3,试剂3为Na2CO3,试剂4为HNO3,故答案为:BaCl2[或Ba(NO32];AgNO3
(2)硝酸的量不可加入太多,最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3
发生:Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑,可通过测定溶液PH的方法判断反应是否已经完全,
故答案为:测定溶液pH;
(3)加入过量的BaCl2[或Ba(NO32],在滤液中加入过量的AgNO3,使Cl-全部转化为AgCl沉淀,反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+,在所得滤液中加入过量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,故答案为:除去溶液中过量的Ag+、Ba2+
(4)分离固体和液体用过滤,操作①的名称是过滤,从溶液中获得固体,应将溶液进行蒸发,然后冷却结晶、最后过滤可得固体,故答案为:过滤;加热蒸发、冷却结晶、过滤.
(5)操作③所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,最后进行蒸发操作可得固体NaNO3
故答案为:Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+CO2↑+H2O.
分析:如先加入AgNO3,则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀,则应先加入过量的BaCl2[或Ba(NO32],生成BaSO4沉淀,然后在滤液中加入过量的AgNO3,使Cl-全部转化为AgCl沉淀,在所得滤液中加入过量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,最后进行蒸发操作可得固体NaNO3
点评:本题考查物质的分离提纯操作,题目难度中等,本题注意Cl-、SO42-的性质,把握除杂原则,提纯时不能引入新的杂质,注意把握实验的先后顺序.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

海水中含有多种盐类,除可获得NaCl、MgCl2外,也是自然界提取卤素的重要来源.
(1)由于溴离子在海水中浓度很低(0.067g/L),要进行溴元素的浓缩、富集.实验室若要直接浓缩海水时,下面的仪器肯定不需要的是(填编号)
E
E

A.玻璃棒   B.三脚架   C.酒精灯    D.蒸发皿    E.坩埚
(2)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的.吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”,其原理为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4.另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴,请完成下列方程式的配平(酸性条件下该反应逆向进行):
3
3
Na2CO3+
3
3
Br2=
5
5
NaBr+
1
1
NaBrO3+
3CO2
3CO2

(3)现有一份吸收了溴的无色溶液(采用上述两种方法之一,且吸收剂和溴恰好完全反应),请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的.
①提出合理假设 (以下可不填满)
假设1:采用纯碱吸收法,吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
假设2:
采用空气吹出吸收法,吸收液中含大量H+、Br-、SO42-
采用空气吹出吸收法,吸收液中含大量H+、Br-、SO42-

假设3:

②设计方案、进行实验,验证假设:请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂和仪器:10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管;无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:用量筒取样品溶液2mL于试管中,再滴加足量的2mol/L盐酸,充分振荡,观察
溶液由无色变黄色
溶液由无色变黄色
,则假设1可能成立;若
溶液无明显变化
溶液无明显变化
,则
假设2可能成立
假设2可能成立
步骤2:往步骤1 的试管中加入
1mL苯
1mL苯
,充分振荡,观察
若溶液分层,上层有机层出现橙色或橙红色,则假设2成立;
若溶液只分层,无颜色变化,则假设1成立
若溶液分层,上层有机层出现橙色或橙红色,则假设2成立;
若溶液只分层,无颜色变化,则假设1成立

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.现有m g某气体X2,它的摩尔质量为M g?mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为
m
M
m
M
mol.
(2)该气体所含原子总数为
2mNA
M
2mNA
M
个.
(3)该气体在标准状况下的体积为
22.4m
M
22.4m
M
L.
Ⅱ.20℃时,20mL NaCl饱和溶液质量为24g,将其蒸干后得食盐6.34g,则20℃时,食盐的溶解度为
35.9g
35.9g
,此时食盐饱和溶液的质量分数为
26.4%
26.4%
,物质的量浓度为
5.42mol/L
5.42mol/L

Ⅲ. 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1,质量分数为36.5%.
(1)此浓盐酸的物质的量浓度为
11.7mol/L
11.7mol/L

(2)取此浓盐酸50 mL,用蒸馏水稀释为200 mL,稀释后盐酸的物质的量浓度为
2.925mol/L
2.925mol/L

(3)将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中,充分反应后,求:
①放出的H2在标准状况下的体积
4.48L
4.48L

②将生成的H2通过足量的灼热CuO,求生成铜的质量(假设氢气在反应中没有损失)
12.8
12.8

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科目:高中化学 来源: 题型:022

晶胞是晶体中最小重复单位,并在空间不断伸展构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球,并彼此相切,离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图)。已知a为常数,请计算下列问题:

1)每个晶胞中平均分摊________Na+________Cl-

2)若某NaCl晶体的质量为5.85g,它约含________mol NaCl晶胞;

3NaCl晶体离子键的键长为________Na+离子半径与Cl-离子半径之比为________

4NaCl晶体不存在分子,但在高温下(大于等于1413℃时)晶体转变成气体NaCl的分子形式存在,现有1mol NaCl晶体,加强热使其气化,测得气体体积为11.2L(已折为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为________

 

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022

晶胞是晶体中最小重复单位,并在空间不断伸展构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球,并彼此相切,离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图)。已知a为常数,请计算下列问题:

1)每个晶胞中平均分摊________Na+________Cl-

2)若某NaCl晶体的质量为5.85g,它约含________mol NaCl晶胞;

3NaCl晶体离子键的键长为________Na+离子半径与Cl-离子半径之比为________

4NaCl晶体不存在分子,但在高温下(大于等于1413℃时)晶体转变成气体NaCl的分子形式存在,现有1mol NaCl晶体,加强热使其气化,测得气体体积为11.2L(已折为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为________

 

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科目:高中化学 来源:知识精讲与能力训练  高三化学 题型:022

晶胞里晶体中最小重复单位,并在空间不断伸展构成晶体.NaCl晶体是一个正六面体(图参照例题).我们把阴、阳离子看成不等径的圆球,并彼此相切,离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图).已知a为常数,请计算下列问题:

(1)每个晶胞中平均分摊________个Na+,________个Cl

(2)若某NaCl晶体的质量为5.85克,它约含________摩尔NaCl晶胞.

(3)NaCl晶体离子键的键长为________,Na+离子半径与Cl离子半径之比为=________.

(4)NaCl晶体不存在分子,但在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气体NaCl的分子形式存在,现有1mol NaCl晶体,加强热使其气化,测得气体体积为11.2升(已折为标况).则此时氯化钠气体的分子式为________.

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