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    对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（　　）
    分析：A、一氧化碳浓度增大，反应向着正向移动；
    B、正反应速率变大，逆反应速率先不变，后增大；
    C、达到平衡状态，生成物浓度增大，逆反应速率增大；
    D、温度不变，化学平衡常数不变．
    解答：解：A、增大一氧化碳浓度，正反应速率增大，故A正确；
    B、增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变，后增大，故B错误；
    C、达到平衡状态，生成物浓度比原先增大，导致逆反应速率比原平衡大，故C正确；
    D、由于温度不变，化学平衡常数不变，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了浓度对化学反应速率的影响，增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变后增大，本题难度不大．
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    催化剂
    △
     2NH3（g）下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
    A、N2、H2与NH3的物质的量之比为1：3：2
    B、N2、H2与NH3的浓度相等
    C、正、逆反应速率相等且不等于零
    D、反应停止，正、逆反应速率都等于零

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    在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），下列说法中，表明这一反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A、N2、H2、NH3的浓度相等B、反应停止，正、逆反应速率都等于零C、N2、H2、NH3在密闭容器中共存D、N2、H2、NH3的浓度不再变化

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