【题目】乙烯是非常重要的有机物。请回答下列问题：
（1）乙烯官能团的名称是___________________；
（2）用化学方程式表示乙烯的三种不同类别的性质（有机物用结构简式表示）
①_______________________________；
②___________________________；
③___________________________。
（3）如果用乙烯制作燃料电池，KOH作电解液。写出正负极反应式：
正极_________________________；
负极_________________________；
（4）相比较燃烧，形成原电池的相关说法正确的是 。
A. 形成原电池后能量利用率更高
B. 电池负极有火焰而正极没有
C. 电池工作时，电解液pH不变
D. 两极电极材料可以相同
（5）丁烷裂解有有两种方式，并同时进行。一是裂解为乙烯和乙烷；二是裂解为甲烷和丙烯。现有1mol丁烷，加热裂解，一段时间后，测得混合气体中含丁烷0.4mol。此时混合气体平均相对分子质量为 。
【答案】（1）碳碳双键（1分）
（2）①C2H4+3O2
2C O2+2H2O（2分）
②CH2＝CH2+H2
CH3CH3（2分）
③nCH2=CH2
（2分）（其他答案合理均可）
（3）正极：3O2+12e－+6H2O＝12OH－（2分）(最简比也可以)
负极：C2H4-12e－+16OH－＝2CO32－+10H2O（2分）
（4）AD（2分）（5）36.25（2分）
【解析】
试题分析：（1）乙烯含有的官能团的名称是碳碳双键；
（2）①乙烯是可燃性气体，完全燃烧的方程式为C2H4+3O22C O2+2H2O；
②乙烯含有碳碳双键，可以发生加成反应，例如CH2＝CH2+H2CH3CH3；
③乙烯含有碳碳双键，可以发生加成反应nCH2=CH2。
（3）如果用乙烯制作燃料电池，KOH作电解液，其中乙烯在负极通入，电极反应式为C2H4-12e－+16OH－＝2CO32－+10H2O。正极通入氧气，电极反应式为3O2+12e－+6H2O＝12OH－。
（4）A.相比较燃烧，形成原电池后能量利用率更高，A正确；B. 电池负极不会产生火焰，B错误；C. 电池工作时消耗氢氧根，电解液pH减小，C错误；D. 两极电极材料可以相同，D正确，答案选AD。
（5）设裂解为乙烯和乙烷的丁烷是xmol，裂解为甲烷和丙烯的丁烷是ymol，则x+y＝0.6，乙烯、乙烷均是xmol，甲烷和丙烯均是ymol，所以此时混合气体平均相对分子质量＝
。
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【题目】25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）
A. W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)
B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)<0.1mol·L－1
C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)
D. pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
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【题目】如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管 内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ）
A．过氧化钠 B．氧化钠
C．钠 D．钾
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【题目】下表中对应关系正确的是
A | CH3CH3 + Cl2 CH2=CH2 + HCl | 均为取代反应 |
B | 由油脂制肥皂 由淀粉得到葡萄糖 | 均发生了水解反应 |
C | Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu | 均为单质被还原的置换反应 |
D | 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ Cl2 + H2O = HCl + HClO | 均为水作还原剂的氧化还原反应 |
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【题目】室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
C．V（NaOH）=10.00 mL 时,
D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl—）＜c（CH3COO—）
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【题目】某过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。
仪器的连接顺序，甲同学：⑤－⑧－③－⑦－④；乙同学：⑤－③－②
已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O
2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O
⑴ 甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置 (填序号) 是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L (20 ℃，1大气压)，计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数____________(填“偏高”或“偏低”)
⑵ 乙同学想通过实验测得的数据是 ，按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是_________；也有可能偏低，原因是
⑶ 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用) (填序号)
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【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由NaCl和BaCl2组成的混合溶液100 mL,分为两等份,向其中一份中加入50mL 0.60 mol·L-1的AgNO3溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全;向另一份溶液中加入50 mL 0.20 mol·L-1的稀硫酸可使Ba2+刚好沉淀完全。则原溶液中c（Na+）（单位:mol·L-1）为（ ）
A. 0.1 B. 0.2 C. 0.4 D. 0.02
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