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    下列离子方程式书写正确的是

    A．向NH4HCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

    B．用惰性电极MgCl2电解水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    C．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：2AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓

    D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO2+4H+4Cl=Mn+2H2O+2Cl2↑

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．向NH4HCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液，OH-还能与NH4+反应，故方程式错误；产物中有OH-溶液中有Mg2+，能反应，故离子方程式错误；C正确；D中电荷不守恒。

    考点：离子反应方程式书写的正确性判断。

     

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    B．分子中有三个苯环

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    设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

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    B．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3

    C．在1L的碳酸钠溶液中，若c(CO32－)=1mol/L，则Na＋个数为2

    D．含4个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为1mol/L

     

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    一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应的化学方程式中=________。

    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________。

    （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。

    A 反应中M与N的物质的量之比为1:1

    B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    D 单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F．N的质量分数在混合气体中保持不变

     

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    在恒温恒容容器中进行反应A(g) 2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的时间

    A．等于18s B，等于12s C，小于18s D．大于18s

     

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    下列反应属于取代反应的是

     

     

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    A．至少存在5种离子 B．Cl-一定存在，且c(Cl‑)≥0．4 mol/L

    C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

     

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