Question

17．下表为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数是电子总数的三分之一，下列说法中正确的是（　　）

• A． a的最高价氧化物对应水化物有两性
• B． b与d组成的化合物不能与水反应
• C． c的单质能与强碱反应生成两种盐
• D． c与d能形成共价化合物和离子化合物

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子的最外层电子数是电子总数的三分之一，令a原子最外层电子数为x，则2+8+x=3x，解得x=5，故a为P元素，由各元素在周期表中的相对位置可知b为S元素，c为Cl元素，d为O元素，结合元素周期律解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子的最外层电子数是电子总数的三分之一，令a原子最外层电子数为x，则2+8+x=3x，解得x=5，故a为P元素，由各元素在周期表中的相对位置可知b为S元素，c为Cl元素，d为O元素．
A．a的最高价氧化物对应水化物为磷酸，不具有两性，故A错误；
B．b与d组成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，均与水发生反应，故B错误；
C．氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，故C正确；
D．c与d能形成化合物为氯的氧化物，属于共价化合物，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查结构位置性质关系应用，比较基础，注意整体把握元素周期表，熟练掌握元素化合物性质．