练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】关于NO2与水反应，（ ）

    A.NO2只做氧化剂B.NO2只做还原剂

    C.NO2既做氧化剂又做还原剂D.氮元素的化合价不发生变化

    【答案】C

    【解析】

    NO2和水反应的方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，在反应中2molNO2被氧化生成2mol硝酸，化合价升高，1molNO2被还原，生成NO，化合价降低，即NO2既是氧化剂，又是还原剂，C选项正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是（　　）
    A.甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转
    B.甲组操作时，溶液颜色变深
    C.乙组操作时，C2做正极
    D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e﹣═2I﹣

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（　　）
    A.电源正极为A，电解过程中有气体放出
    B.电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动
    C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变
    D.电解池一侧生成5.6g N2 ， 另一侧溶液质量减少l8g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】应用DHP作保护基合成梨小食心虫性外激素(H) 的路线如下:

    己知:①DHP() 的保护和脱保护机理为

    ②R-C≡CNa+R1Br→R-C≡C-R1+NaBr

    ③R-C≡CNa+ R1OH→R-C≡CH+R1ONa

    (1)A的化学名称为________。

    (2)F-G的反应类型________；G-H 的反应类型________。

    (3)F的结构简式为_________ 。

    (4)写出C→E 的化学方程式________ 。

    (5)DHP的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有______种(不考虑立体异构)

    ①链状结构 ②能发生银镜反应 ③分子中只有一个甲基。

    写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3 :2:2: 1的所有分子结构简式:_______。

    (6)写出用和CH3C≡CNa 制备 的合成路线(其它试剂任选) ____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】RNA 水解后，得到的化学物质是

    A ．氨基酸、葡萄糖、碱基

    B ．氨基酸、核糖、核苷酸

    C ．核糖、碱基、磷酸

    D ．脱氧核糖、碱基、磷酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，与R-发生如下反应+5R-+6H+＝3R2+3H2O，下列有关R元素的叙述正确的是（ ）

    A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常温下一定是气体

    C. 中的R元素只能被还原 D. R的氢化物的水溶液是强酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:

    ①2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

    ②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH2

    ③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

    (1)ΔH2=____kJ·mol-1。

    (2)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

    ①M点时,H2的转化率为____；压强:p1____(填“>”“<”或“=”)p2。

    ②反应速率:N点v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。

    ③若压强为p1、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示。则温度为506 K时,平衡常数K=____(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为____。

    ④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为________。

    (3)某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO3时停止放电,写出此时负极的电极反应式________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。


    回答下列问题：

    (1)元素b在元素周期表中的位置是________。

    (2)元素e的负一价离子的结构示意图为________，与元素g的简单离子，二者的离子半径大小顺序为________。（用离子符号表示）

    (3)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

    (4)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组研究 Na2S 溶液与 KMnO4 溶液反应，探究过程如下。

    资料:Ⅰ.MnO4 在强酸性条件下被还原为 Mn2+，在近中性条件下被还原为 MnO2.

    Ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

    （1）根据实验可知，Na2S 具有________性。

    （2）甲同学预测实验I中S2－被氧化成 SO32-。

    ①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_______________。

    ②乙同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测到有 SO42－，得出 S2－被氧化成 SO42－的结论，丙同学否定该结论，理由是_______________。

    ③同学们经讨论后，设计了如右下图的实验，证实该条件下 MnO4-的确可以将 S2－氧化成SO42－。

    a.左侧烧杯中的溶液是__________。

    b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，_________（填操作和现象），证明S2－被氧化为SO42－。

    （3）实验 I 的现象与资料 i 存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（MnO4-）发生反应，该反应的离子方程式是______________。

    （4）实验Ⅱ的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案_______。

    （5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与__________因素有关。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案