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    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．锡中加入一定量的铅制成焊锡，目的使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化
    B．聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、药品包装的材料
    C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

    分析 A．合金的熔点低于组成它的成分合金；
    B．聚乙烯无毒，可以用于包装食品；
    C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘；
    D．重金属离子对人体有毒，不能随意排放．

    解答 解：A．锡中加入一定量的铅制成焊锡是锡和铅的混合物，属于合金，合金的熔点低于组成它的成分合金，能达到降低熔点的目的，故A错误；
    B．聚乙烯无毒，用于食品、药品包装材料，故B正确；
    C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；
    D．含重金属离子的电镀液随意排放会引起环境污染，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了环境污染与治理，熟悉物质的性质是解题关键，注意对常见环境污染及治理知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于下列各有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙醇难溶于水B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
    C．乙酸的酸性比碳酸弱D．苯不能萃取碘水中的碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（　　）
    A．在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3
    B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变
    D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NaCl晶体结构如图所示，现测知NaCl晶体中Na+与Cl-平均距离为a cm，该晶体密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．$\frac{0.585}{4{a}^{3}ρ}$B．$\frac{5.85}{8{a}^{3}ρ}$C．$\frac{58.5}{2{a}^{3}ρ}$D．$\frac{58.5}{{a}^{3}ρ}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．著名的“侯氏制碱法”的第一步反应是向饱和食盐水中通入CO2而析出NaHCO3，该反应可表示为：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下温度的溶解度：
    物质NaClNaHCO3NH4Cl
    40℃时溶解度/g371346
    10℃时溶解度/g33
    今在40℃时，向434g饱和食盐水中通入44.8L（标准状况）NH3，再向溶液中通入过量的CO2，求：
    （1）可析出NaHCO3多少克？
    （2）NH4Cl能否析出？
    （3）若降温至10℃，可析出NH4Cl多少克？
    （4）降温至10℃时，若要析出更多的NH4Cl晶体应采取什么措施？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2．加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol．
    试回答下列问题：
    （1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O．
    （2）用含x与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）=$\frac{ax}{2}$mol，n（Cl2）=（1-x）a．
    （3）写出y与a、x的函数关系式：y=（1-$\frac{x}{2}$）amol．
    （4）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为Pb3O4、PbO；其物质的量之比为3：4．
    （5）PbO2和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：
    Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．现有一种生产NH4NO3的新工艺，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据总反应式：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多．
    生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是3881kg（保留到整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性、较强的还原性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
    （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;浓硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示．制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．

    ①请从图中挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置：ac、e（填选项序号）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略）．其中，温度计的水银球应该处于液面以下，但不能接触烧瓶底部位置．

    ②装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．
    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：
    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

    ①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
    ③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤．检验沉淀是否已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净．
    Ⅱ、甲酸铜的制备：
    将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品．
    ④“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
    ⑤用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．
    （3）请设计实验证明甲酸具有较强的还原性：往甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液调成碱性．再取该溶液几滴滴加到2mL新制银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．其中（用序号填空）：能设计成原电池的反应是②④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于官能团的说法，正确的是（　　）
    A．苯及其同系物没有官能团B．卤代烃没有官能团
    C．醛的官能团为羰基D．羧酸和酯的官能团相同

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