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    2．标准状况（0℃、101KPa）下3.36L H2S与1.7g NH3中的氢原子数相同．

    分析 标准状况为0℃，101KPa，结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$计算解答．

    解答 解：标准状况为0℃，101KPa，1.7g NH3中的氢原子数为$\frac{1.7g}{17g/mol}$×3=0.3mol，要使硫化氢中氢原子与氨气中氢原子个数相等，则设硫化氢气体体积为V，则$\frac{V}{22.4/mol}$×2=0.3，解得V=3.36L，
    故答案为：0；101；3.36；

    点评 本题考查了标况下温度与压强，物质的量有关计算，熟记标况下条件，明确以物质的量为核心的计算公式是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+
    B．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2
    C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3
    D．食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（　　）
    A．C2H6B．N2C．COD．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有下列物质的溶液 ①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4
    （1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c（H+）的大小比较为③＞②=④＞①（用序号表示，下同）．
    （2）若四种溶液的c（H+）相同，其物质的量浓度的大小比较为①＞④=②＞③．
    （3）将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1，经测定溶液中 c（CH3COO-）为1.4×10-3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka=1.96×10-5，温度升高，Ka将变大（填“变大”、“不变”或“变小”，下同），加入少量CH3COONa后c（H+）变小，Ka不变．
    （4）下列方法中，可以使0.10mol•L?1CH3COOH的电离程度增大的是bdf．
    a．加入少量0.10mol•L?1的稀盐酸      b．加热CH3COOH溶液
    c．加入少量冰醋酸                     d．加水稀释至0.010mol•L?1
    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol•L?1的NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光．由著名科学家居里夫人与其丈夫皮埃尔在1898年发现，两人对这种元素的命名是为了纪念居里夫人的祖国波兰．钋有多种核素，如Po-218、Po-210等．下列说法正确的是（　　）
    A．Po-218和Po-210在元素周期表中的位置相同
    B．Po-218和Po-210中子数相同，互称为同位素
    C．Po-218和Po-210核外电子数肯定不相等
    D．Po-218和Po-210的质量数不同，不能互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．4g NaOH的物质的量是0.1mol，0.5mol CO2的质量22g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．含杂质10%的MnO2  9.67g跟过量的12mol•L-1浓酸盐80mL充分反应，在标准状况下，能收集到Cl2多少升？将剩余物加水稀释到100mL，则氯离子的物质的量浓度为多少？（假设反应中没有HCl损失）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．
    A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm；
    B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数；
    C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度；
    D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次；
    E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次；
    F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好；
    G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用；
    H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂．
    （1）用离子方程式表示该实验的原理CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
    （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）G→D→A→F→B→H→C．
    （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是酚酞，理由是两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点；滴定终点的现象是无色溶液变浅红色且半分钟内不褪色．
    （4）某同学实验后得到的数据如表：
                滴定次数
    实验数据    		12345
    V（NaOH）/mL（初读数）0.000.200.000.100.05
    V（NaOH）/mL（终读数）15.7515.2014.9815.1215.05
    原白醋中醋酸的物质的量浓度为0.07500mol/L（结果保留4位有效数字）．
    （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．
    ①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡偏低；
    ②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
    B．在     分子中含有1个手性C原子
    C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子
    D．含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

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