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在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则:
(1)该温度下,水的离子积常数kw=
1×10-12
1×10-12

(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=
11
11

(3)该温度下,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
a+b=14(或pH1+pH2═14)
a+b=14(或pH1+pH2═14)

(4)该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.试分析其原因
HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液的pH=5
HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液的pH=5
分析:(1)溶液中的离子积Kw=C(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12
(2)根据混合溶液的酸碱性计算氢离子浓度,从而计算溶液的pH;
(3)混合溶液呈中性,说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量;
(4)pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,氢离子和氢氧根离子恰好反应,根据盐的性质分析.
解答:解:(1)溶液中的离子积Kw=C(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12;故答案为:10-12
(2)酸中氢离子的物质的量=0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol,碱中氢氧根离子的物质的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol/L,混合溶液中氢氧根离子浓度=
0.04mol-0.02mol
0.2L
=0.1mol/L,溶液中氢离子浓度为10-11mol/L,则溶液的pH=11,
故答案为:11;
(3)若100体积pH1=a的某强酸溶液中氢离子的物质的量浓度=10-a mol/L,1体积pH2=b的某强碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10 b-12 mol/L,混合后溶液呈中性,则氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量,所以100×10-a mol/L=1×10 b-12 mol/L,所以a+b=14(或pH1+pH2═14)
故答案为:a+b=14(或pH1+pH2═14);
(4)pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,氢离子和氢氧根离子恰好反应,如果酸是强酸,则盐溶液呈中性,实际上溶液呈酸性,则HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液的pH=5,
故答案为:HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液的pH=5.
点评:本题考查了离子积常数的有关计算,注意碱溶液中氢氧根离子浓度的计算方法,为易错点.
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(1)该温度下,水的离子积常数Kw=
10-12
10-12

(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=
11
11
,此时该溶液中由水电离的c(OH-)=
1×10-11mol/L
1×10-11mol/L

(3)该温度下,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
a+b=14 (或 )PH1+PH2=14
a+b=14 (或 )PH1+PH2=14

(4)该温度下,pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH
=7
=7
(填>7、=7、<7);pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH
<7
<7
(填>7、=7、<7).

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序号

NaOH溶液体积

盐酸体积

溶液pH

20.00

0.00

8

20.00

20.00

6

 

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为(?? )

A.1? ??? B4???????? C5????? ? D6

 

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(1)该温度下,水的离子积常数kw=        

(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=    

(3)该温度下,若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a和b之间应满足的关系是           。(列出含a、b的式子)

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(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH==             

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