在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量。
（6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器内物质的密度保持不变
（7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）
a．及时分离出SO3气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
（2）增大、增大、减小
（3）15-20min和25-30min
（4）增大了氧气的浓度或增加0.04mol氧气
（5）ab（6）bc（7）c
解析（2）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小。
故答案为：增大、增大、减小。
（3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态．
故答案为：15-20min和25-30min。
（4）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度。故答案为：增大了氧气的浓度。
（5）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变。
a．加了催化剂，增大反应速率，故a正确；
b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；
c．降低温度反应速率降低，故c错误；
d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故d错误．
故选：ab
（6）bc（7）c
考点：考查平衡常数、平衡移动、平衡影响元素、化学平衡图象等，
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
现有下列可逆反应：A(g)＋B(g) 
xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图：
请根据图像回答下列问题：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)；
(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性(与反应体系中任一物质均不反应)气体后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况；
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应(填“吸”或“放”)；
(4)化学计量数x的值 (填取值范围)；判断的依据是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
(1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象,提出了互相关联的 判据和 判据,为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。
(2)在密闭条件下,体系有有序自发地转变为无序的倾向,因为与有序体系相比,无序体系更加稳定,科学家把这种因素称作 。
(3)判断下列过程熵变的正负(填“>0”或“<0”):
①溶解少量蔗糖于水中,ΔS ;
②纯碳和氧气反应生成CO(g),ΔS ;
③液态水蒸发变成水蒸气,ΔS ;
④CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。
(1)在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应，在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此温度下该反应的平衡常数K＝________。
(2)在三个相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是________(填字母)。
| A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1 |
| B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2 |
| C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2 |
| D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s)
yC(g) ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。
(2)根据图示可确定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温
⑤降温 ⑥加催化剂
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示：
(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c(H2)＝________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
在5 L密闭容器中加入2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。
(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= 。
(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡移动 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H2O(g)再次达到平衡后，H2物质的量为 __________mol。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件是 _________。
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