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    19．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
    B．甲酸能与水以任意比互溶
    C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
    D．1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L

    分析 A、溶液的导电性取决于自由移动离子浓度和自由移动离子带电数目；
    B、甲酸与水以任意比例互溶，这是甲酸的物理性质，不能证明是弱电解质；
    C、是中和反应，按照反应方程式进行；
    D、甲酸是弱电解质，不能完全电离．

    解答 解：A、溶液的导电性取决于自由移动离子浓度和自由移动离子带电数目，与电解质的强弱无关，故A错误；
    B．甲酸水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质，故B错误；
    C．根据方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和，完全反应，故C错误；
    D、1mol•L-1的甲酸溶液的c（H+）约为0.01mol•L-1说明甲酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，注意把握住弱电解质的定义“部分电离”的特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
    B．X和W的常见单质的分子式分别为X2和W2
    C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低
    D．R最高氧化物水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．利用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液
    B．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
    C．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物
    D．广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCOH2
    i650242.41.65
    ii900121.60.43
    iii900abcdt
    ①实验组i中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol•L-1•min-1，温度升高时平衡常数会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii （H2O）=αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于
    燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2-．
    ①则负极的电极反应式为CO+2O2--2e-=CO32-．
    ②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为2.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（　　）
    A．C2H4B．CH3CH2OHC．C6H6D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率减小的是（　　）
    A．加少量CH3COONa固体B．加水
    C．加少量CuSO4固体D．加等量等浓度Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．元素化合价一般决定于原子的（　　）
    A．核内质子数B．核外电子数C．核外电子层数D．最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
    请回答下列问题：
    （1）该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有SO32-、NO2-；SO32-，说明其不存在的理由：SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
    （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-．
    （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（　　）
    所含离子NO3-SO42-H+M
    浓度/（mol•L-1）2121
    A．Mg2+B．Ba2+C．F-D．Fe2+

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