Question

4．我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫磺和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：
2KNO₃+S+3C$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列有关叙述中正确的是（　　）

• A． 在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木炭为还原剂
• B． 在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO₃反应时，转移电子的总物质的量为5mol
• C． 三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体
• D． 在K₂S晶体中，K⁺与S^2-电子层结构相同，但K⁺半径大于S^2-半径

Answer 1

分析 对于反应2KNO₃+S+3C$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑，反应中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO₃、S为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，结合元素化合价的变化、晶体的类型以及元素周期率知识解答该题．

解答 解：A．反应中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO₃、S为氧化剂，故A错误；
B．反应中只有C元素化合价升高，由0价升高到+4价，由方程式可知，当有1molKNO₃反应时，有1.5molC被氧化，转移电子6mol，故B错误；
C．生成物中K₂S为离子化合物，N₂和CO₂为共价化合物，故C正确；
D．K⁺与S^2-电子层结构相同，由核电荷数越大离子半径越小可知K⁺半径小于S^2-半径，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、晶体类型以及元素周期率知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意相关基础知识的积累，难度不大．