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    【题目】用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（ ）

    A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.CuSO4溶液D.AgNO3溶液

    【答案】A

    【解析】

    A. 电解稀NaOH溶液的实质是电解水，阳极生成O2，阴极生成H2，A符合题意；

    B. 电解HCl溶液时，阳极生成Cl2，阴极生成H2，B不合题意；

    C. 电解CuSO4溶液时，阳极生成O2，阴极生成Cu，C不合题意；

    D. 电解AgNO3溶液，阳极生成O2，阴极生成Ag，D不合题意.

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各反应对应的离子方程式正确的是 ( )

    A. 向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O

    B. 向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀盐酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

    C. 硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    D. 向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是( )

    A. 0.1 mol NaHSO4 晶体中。含有 H+的数目为 0.1NA

    B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为 4NA

    C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 离子数目之和为 0.1NA

    D. 质量均为 20g 的 1H218O 与 D2O 中所含中子数均为 10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关浓硝酸的说法不正确的是

    A.沸点较高，不易挥发

    B.为防止见光分解，保存在棕色瓶中

    C.受热易分解，分解产生的气体又溶解在浓硝酸中，会使浓硝酸显黄色

    D.常温下就能与铜反应，生成红棕色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30min

    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。

    （3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是 。

    Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

    （4）该反应的的化学方程式为 。

    （5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。

    （6）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

    a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等

    c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变

    （7）由图求得平衡时A的转化率为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酯A，其分子式为C6H12O2，已知，又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A的结构可能有

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】菲索菲那定（E）可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状，其合成路线如下（其中R—为）：

    （1）A的名称是_______。C中含氧官能团的名称是_______。

    （2）D的结构简式是_______。

    （3）流程图中属于取代反应的是_______（填数字编号）。

    （4）反应②的化学方程式是_______。

    （5）G是B的同系物，分子式为C8H8O2，G的结构有_______种。其中，核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1:2:2:2:1的结构简式是_______。

    （6）已知：，请以丙酮（CH3COCH3）、乙醇为原料制备A，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任选）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

    下列说法正确的是

    A. 分离器中的物质分离操作为过滤

    B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率

    C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

    D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

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    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体4.48L，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL.(气体体积均在标准状况下测定，下同)。下列说法不正确的是（ ）

    A. 参加反应的硝酸是0.5mol

    B. 消耗氧气的体积是1.68L

    C. 混合气体中含3.36L

    D. 此反应过程中转移的电子为0.6mol

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