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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A. 原子半径和离子半径均满足:Y<Z

B. 氢化物的沸点不一定是:Y>R

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:T<R

D. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

【答案】B

【解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍,可能为C或S,由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,应为Na2O、Na2O2,则Y为O,Z为Na;Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡,T应为S,Na2S水解呈碱性,可促进水的电离;X的原子半径最小,原子序数最小,应为H元素。A.原子半径O<Na,离子半径O2->Na+,故A错误;B.R为C,对应的氢化物为烃,如含碳原子数较多,常温下为固体,沸点较高,则氢化物的沸点不一定是:Y>R,故B正确;C.非金属性S>C,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故C错误;D.由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3,可能为有机盐且含有羧基,溶液不一定为碱性,可能为酸性,故D错误;故选B。

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试求:该温度下、该容器中,再继续加入1molSO2(g),则:

(1)化学平衡将向________方向移动,NO2的转化率将____________(增大 不变减小)

(2)经计算,当达到新的平衡状态时,容器中SO2(g)的浓度是___________mol/L

(3)整个过程中,SO2的转化率由50%变为___________%NO2的转化率由__________%变为___________%

(4)计算结果给我们的启示是:增大一种反应物物的用量,其转化率将_______________(增大 不变减小)另一反应物的转化率将____________(增大 不变减小)。现实生产中的意义是:可以通过增大________的用量,来提高成本高的反应物的利用率。

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