【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是
A. 原子半径和离子半径均满足:Y<Z
B. 氢化物的沸点不一定是:Y>R
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:T<R
D. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
【答案】B
【解析】
R原子最外层电子数是电子层数的2倍,可能为C或S,由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,应为Na2O、Na2O2,则Y为O,Z为Na;Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡,T应为S,Na2S水解呈碱性,可促进水的电离;X的原子半径最小,原子序数最小,应为H元素。A.原子半径O<Na,离子半径O2->Na+,故A错误;B.R为C,对应的氢化物为烃,如含碳原子数较多,常温下为固体,沸点较高,则氢化物的沸点不一定是:Y>R,故B正确;C.非金属性S>C,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故C错误;D.由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3,可能为有机盐且含有羧基,溶液不一定为碱性,可能为酸性,故D错误;故选B。
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【题目】下列过程没有发生化学反应的是
A. 用消毒液杀灭游泳池中的藻类 B. 用CaCl2融化路面的积雪
C. 用石灰修复被酸雨侵蚀的土壤 D. 用醋酸浸泡热水壶以除去水垢
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【题目】利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2,下列说法正确的是
A. a为直流电源的负极
B. 阴极的电极反应式为:2HSO3-+2H2O+2e-=S2O42-+2OH-
C. 阳极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. 电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
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【题目】下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
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【题目】电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,下列关于电负性的变化规律正确的是
A. 周期表中同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大
B. 周期表中同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐增大
C. 电负性越大,金属性越强
D. 电负性越小,非金属性越强
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【题目】假设反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应) 的正反应速率是v1 , 逆反应速率是v2 , 当升高温度时,v1和v2的变化情况为( )
A.同时增大
B.v1减小,v2增大
C.同时减小
D.v1增大,v2减小
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【题目】在10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持温度恒定,发生反应:SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)。当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)的转化率为50%。
试求:该温度下、该容器中,再继续加入1mol的SO2(g),则:
(1)化学平衡将向________方向移动,NO2的转化率将____________(填“增大” 、“不变”或“减小”);
(2)经计算,当达到新的平衡状态时,容器中SO2(g)的浓度是___________mol/L;
(3)整个过程中,SO2的转化率由50%变为___________%,NO2的转化率由__________%变为___________%。
(4)计算结果给我们的启示是:增大一种反应物物的用量,其转化率将_______________(填“增大” 、“不变”或“减小”)另一反应物的转化率将____________(填“增大” 、“不变”或“减小”)。现实生产中的意义是:可以通过增大________的用量,来提高成本高的反应物的利用率。
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【题目】下列操作中,能使电离平衡的是H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是( )
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3固体
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃,使pH=6
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