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    13．下列有关“化学与生活”描述不正确的是（　　）
    A．核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站
    B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    C．泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理
    D．宁德新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能

    分析 A．从核电站的优点和缺点方面进行科学分析；
    B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液；
    C．NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合会迅速产生二氧化碳；
    D．电池是将化学能转化为电能的装置．

    解答 解：A．核电站是一种高能量、少耗料的电站，采取有效措施可以是可以防止核事故发生的，关闭所有核电站不可行，故A错误；
    B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；
    C．NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳，与盐类的水解有关，故C正确；
    D．原电池是将化学能转化为电能的装置，故D正确，故选A．

    点评 本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及常见能量的转化，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCO2的质量为44g/mol
    B．H2SO4的摩尔质量为98
    C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L
    D．O2的相对分子质量为32

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中一定属于吸热反应的是（　　）
    A．需加热或点燃才能引发的反应
    B．氧化还原反应
    C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌
    D．一氧化碳和氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
    （2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-=Ag，X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
    （3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极；
    （4）盐桥中向CuSO4溶液迁移的离子是C
    A．K+ B．Ag+ C．Cl- D．SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子核内的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子，B元素原子核与C元素原子最外层电子之差为2，B元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色．0.5molE元素与足量的酸反应有9.03×1023个电子转移．在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又知E的原子核中有14个中子．
    （1）写出B元素的名称碳，画出D原子的结构示意图．
    （2）D2C2的电子式．
    （3）写出D2C2与A2C反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）标出E与NaOH溶液反应的电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关pH的说法正确的是（　　）
    A．常温下，测得0.1mol•L-1盐酸的pH=1
    B．测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿
    C．pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱
    D．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电化学原理在金属防护、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
    （1）通常可用图1所示的两种方式减缓海水对铁闸门腐蚀，则下列说法正确的是B（填序号）
    A．甲图中铁闸门上的固体材料R可以是铜
    B．乙图中铁闸门应与电源的负极连接
    C．乙图中铁闸门上发生：Fe-2e-=Fe2+
    （2）NaClO溶液不仅可以消毒杀菌也可用在一种能量转化率高、无污染的Mg-NaClO燃料电池中，电池的结构示意图如图2．则镁为Y（填“X”或“Y”）电极，正极上发生的电极反应为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-．
    （3）Cu2O是种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取Cu2O的电解池示意图如图3：
    ①石墨应与电源的负极（填“正极”或“负极”）相连；
    ②当有0.1molCu2O生成时，转移电子的物质的量为0.2mol；
    ③写出阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某有机物A由C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.7molCO2和5.4H20．A是能发生银镜反应的芳香族化合物．
    已知：
    现有如下转化关系：A$\stackrel{HCN}{→}$B$\stackrel{HCl，H_{2}O}{→}$C $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$D（D分子中含有3个六元环）
    （1）A的分子式是C7H6O．
    （2）写出比A多一个碳原子的所有A的同系物的结构简式．
    （3）A→B的反应类型为加成反应．
    （4）C不具有的化学性质是B（填字母）
    A．能与氢气发生加成反应        B．能发生消去反应
    C．能与甲酸发生酯化反应         D．能与氢氧化钠溶液反应
    （5）写出C→D的化学反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知
     元素 Na MgAl Si P S Cl K 
     电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.00.8
    A、B、C、D为具有相同电子层数的四种主族元素，其中A的第一电离能最小，B原子中子数比质子数多一个，C的最外层轨道上有2个未成对电子，D的电负性最大．5.4gB单质与盐酸充分反应后可生成6.72LH2（标准状况）
    （1）A、D的元素名称：A钠、D氯；B形成的简单离子的结构示意图为
    （2）写出C的最高价氧化物对应水化物可能的化学式H2SiO3或H2SO4．

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