Question

将7.8g Na₂O₂和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是

A．反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体

B．反应结束得到3.9g的沉淀

C．反应结束得到的溶液中c(Na⁺)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

D．反应结束得到的溶液中c(NaCl)=1.0 mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：0.1molNa₂O₂溶于水反应生成0.2molNaOH，放出0.05molO₂，0.1molAl消耗NaOH0.1mol，放出0.15molH₂，通入0.15molHCl ，和NaOH反应消耗0.1mol，剩余0.05mol和0.05molNaAlO2反应生成0.05molAl(OH)₃沉淀，A、放出气体共0.2mol，标况下4.48L，错误；B、0.05molAl(OH)₃是3.9克，正确；C、溶液中还剩余有0.05molNaAlO2，错误；D、反应结束得到的溶液中c(NaCl)= =1.5mol/L，错误。

考点：考查元素化合物的性质、物质的量的计算