下列实验过程中.始终无明显现象的是( ) A.NH3通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

A、NH₃通入FeSO₄溶液中

B、CO₂通入CaCl₂溶液中

C、AlCl₃溶液中滴入NaHCO₃溶液

D、SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中

考点：二氧化硫的化学性质,氨的化学性质

专题：

分析：A．一水合氨与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁；
B．碳酸的酸性弱于盐酸；
C．AlCl₃溶液中滴入NaHCO₃溶液，发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，能够被硝酸根氧化生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀．

解答： 解：A．NH₃通入FeSO₄溶液中，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，故A不选；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，CO₂通入CaCl₂溶液中不发生反应，没有明显现象，故B选；
C．AlCl₃溶液中滴入NaHCO₃溶液发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，既有白色沉淀生成，又有气泡冒出，故 C不选；
D．SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，反应生成硫酸钡沉淀，故D不选；
故选：B．

点评：本题考查了元素化合物的知识，明确物质的性质是解题关键，注意氯化铝与碳酸氢钠溶液发生的双水解反应，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：

．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol?L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应是：

（写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为

色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据．你认为可选

滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现

色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：

．
④实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：加入

，相关反应的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

有关信息：已知“沉淀池”中发生的化学反应方程式是：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；或NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃、NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．上述生产纯碱副产品NH₄Cl可作为化肥或电解液或焊药等．
（1）上述流程中X物质的化学式为

．
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了I的循环，该设计体现了“绿色化学”的基本理念是

．从“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是

．
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，具体操作和现象是

．
（4）某纯碱厂每天消耗NaCl质量为130t，原料NaCl的利用率按90%计，则每天可生产Na₂CO₃的质量为

t．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某食盐中碘的添加剂为KIO₅，称取m克该食盐溶于水配成500mL溶液．取50mL该溶液加足量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，此时发生的反应为：IO₅^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂0，然后调整溶液的酸度，加淀粉做指示剂，足滴加入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₅溶液，当消耗aL溶液时，指示剂变色，反应完全．方程式为I₂+2S₂O₅^2-=2I^-+S₄O₆^2-，求碘盐中碘元素的质量分数．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是（　　）