【题目】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大.元素A是原子半径最小的元素;B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级);D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍;E与D处于同一主族;F位于ds区,且原子的最外层只有1个电子.
(1)F+离子的电子排布式是 .
(2)B,C,D元素的第一电离能由大到小的顺序是 .
(3)B,C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则B的这种氢化物的化学式是;B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 .
(4)A,B,D可形成分子式为A2BD的某化合物,则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是;1mol该分子中含有π键的数目是 .
(5)C,F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是 , C原子的配位数是 .
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}
(2)N>O>C
(3)C2H6;氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键
(4)sp2;1mol
(5)Cu3N;6
【解析】解:A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大;元素A是原子半径最小的元素,则A是H元素;B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级),则B为C元素;D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍,则D是O元素,C元素原子序数大于B而小于D,则C是N元素;E与D处于同一主族,则E是S元素;F位于ds区,且原子的最外层只有1个电子,则F为Cu元素;(1)Cu+是Cu原子失去最外层电子得到的离子,其离子核外有28个电子,根据构造原理书写亚铜离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10},故答案为:1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10};(2)B、C、D分别是C、N、O元素,且位于同一周期,同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,所以这三种元素第一电离能大小顺序是N>O>C,故答案为:N>O>C;(3)C、N元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则B的这种氢化物为C2H6;
含有氢键的氢化物熔沸点较高,氮的氢化物中含有氢键而碳的氢化物中不含氢键,所以氮的氢化物熔沸点较高,故答案为:C2H6;氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键;(4)H、C、O可形成分子式为H2CO的某化合物,为HCHO,该分子中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式为sp2;一个甲醛分子中含有1个π键,则1mol甲醛中含有1molπ键,
故答案为:sp2;1mol;(5)N、Cu两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,该晶胞中Cu原子个数=12× =3、N原子个数=8× =1,所以其化学式为Cu3N;该晶胞中N原子配位数为6,
故答案为:Cu3N;6.
A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大;元素A是原子半径最小的元素,则A是H元素;B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级),则B为C元素;D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍,则D是O元素,C元素原子序数大于B而小于D,则C是N元素;E与D处于同一主族,则E是S元素;F位于ds区,且原子的最外层只有1个电子,则F为Cu元素;(1)Cu+是Cu原子失去最外层电子得到的离子,其离子核外有28个电子,根据构造原理书写亚铜离子核外电子排布式;(2)B、C、D分别是C、N、O元素,且位于同一周期,同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素;(3)C、N元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则B的这种氢化物为乙烷;
含有氢键的氢化物熔沸点较高;(4)H、C、O可形成分子式为H2CO的某化合物,为HCHO,该分子中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式;一个甲醛分子中含有1个π键;(5)N、Cu两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,利用均摊分计算该晶胞中N、Cu原子个数,从而确定其化学式;该晶胞中N原子配位数为6.
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【题目】下列关于 的说法正确的是( )
A.所有原子可能都在同一平面上
B.最多只可能有9个碳原子在同一平面
C.有7个碳原子可能在同一直线
D.只可能有5个碳原子在同一直线
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【题目】铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01molL﹣1的食盐溶液中,可能出现的现象是( )
A.铁棒附近产生OH﹣
B.铁棒逐渐被腐蚀
C.石墨棒上放出Cl2
D.石墨棒上放出O2
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【题目】多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质.用香兰素与硝基甲烷等为原料合成多巴胺的路线如下.
(1)下列说法正确的是 .
A.可用银镜反应鉴别香兰素和多巴胺
B.1mol香兰素与溴水发生取代反应时,最多消耗3mol Br2
C.有机物B分子中不含手性碳原子
D.多巴胺分子中最多有7个碳原子共平面
(2)有机物C中的含氧官能团的名称为 .
(3)反应①、②的反应类型分别为 .
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 .
①具有α﹣氨基酸的共同结构片段;
②能与FeCl3溶液发生显色反应;
③由6种不同化学环境的氢原子.
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【题目】下列各项叙述中,正确的是( )
A.Ge的电负性为1.8,则其是典型的非金属
B.L层不含s能级,M层存在3f能级
C.焰火是焰色反应,都是电子由基态跃迁到激发态的结果
D.在电子云示意图中,小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述
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【题目】短周期元素X,Y,Z,W,Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
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【题目】2017年安徽民生热词“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是
A. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 B. 用碳酸氢钠作发酵粉
C. 用霉变油菜籽生成食用油 D. 用工业酒精勾兑饮用白酒
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【题目】中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O(未配平,反应条件略去).下列叙述不正确的是( )
A.若a是铁,b是稀硝酸(过量)且a可溶于c溶液中.则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O
B.若c,d为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中,橙色褪去,其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣
C.若c是无色刺激性气味的气体,其水溶液显弱碱性,在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 gmol﹣1的混合气体进行喷泉实验.假设溶质不扩散,实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 molL﹣1
D.若a是造成温室效应的主要气体之一,c、d均为钠盐,参加反应的a、b物质的量之比为4:5,则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH﹣=CO32﹣+3HCO3﹣+H2O
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【题目】(多选)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如图.则叙述不正确的是( )
A.迷迭香酸属于芳香族化合物
B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D.1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
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