【题目】在两份相同的H2SO4溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示,下列分析不正确的是
A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B. a、c两点,溶液中均大量存在H+和SO42-
C. b、d两点对应的溶液均显中性 D. e点,两溶液中含有相同量的OH-
【答案】D
【解析】
根据化学反应过程中,离子浓度的变化分析溶液导电能力的变化。
向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液时,发生反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,随着Ba(OH)2溶液的滴入,溶液中H+、SO42-浓度减小,导电能力逐渐减弱,b点恰好反应时几乎不导电,之后过量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH-浓度增大,导电能力增强,故图中曲线①表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的情形(A项正确)。类似地,向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液时,发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,随着NaOH溶液的滴入,溶液总体积变大,溶液中离子浓度减小,导电能力逐渐减弱,d点恰好反应时导电能力最弱,之后过量的NaOH使溶液导电能力增强,曲线②表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液的情形。
a、c两点,加入的碱均不足,溶液中均大量存在H+和SO42-(B项正确); b、d两点,酸碱恰好中和,对应的溶液均显中性(C项正确);曲线①上的e点,Ba(OH)2溶液已经过量,溶液中有OH-,曲线②上的e点,NaOH溶液不足,剩余H2SO4,溶液呈酸性(D项错误)。
本题选D。
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【题目】如图为由石油制取汽油的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是________________、__________________
(2)A仪器的名称是________,B仪器的名称是________。
(3)实验时 A 中除加入石油外,还需加入少量__________,其作用是__________________。
(4)收集完汽油后,是先撤酒精灯还是先停冷凝水?
______________________________________________________________
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【题目】已知反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1;△S=247.7 J·mol-1·K-1。若该反应在一密闭容器中进行,若不考虑温度对该反应焓变的影响,则下列说法中正确的是( )
A. 能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂
B. 到达平衡状态时,v(N2)=2v(NO)
C. 在1000℃时,此反应能自发进行
D. 一定温度下,该反应达到平衡状态后,增加N2的浓度,化学反应平衡常数变大
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【题目】N-苯基苯甲酰胺广泛应用于药物,可由苯甲酸与苯胺反应制得,由于原料活性低,可采用硅胶催化、微波加热的方式,微波直接作用于分子,促进活性部位断裂,可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤-重结晶等,最终得到精制的成品。
已知:
溶剂 物质 | 水 | 乙醇 | 乙醚 |
苯甲酸 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
苯胺 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
N-苯基苯甲酰胺 | 不溶 | 易溶于热乙醇,冷却后易于结晶析出 | 微溶 |
下列说法不正确的是
A. 反应时断键位置为C-O键和N-H键
B. 洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好
C. 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯
D. 硅胶吸水,能使反应进行更完全
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【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液,D中的试管里装有液溴.可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。(夹持装置已略去)
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
填写下列空白:
(1)A中主要发生的是乙醇的脱水反应,即消去反应,请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式: 。
D中发生反应的化学方程式为: 。
(2)安全瓶B可以防止倒吸,并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶B中的现象 。
(3)在装置C中应加入 ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)容器E中NaOH溶液的作用是 。
(5)若产物中有少量副产物乙醚.可用________(填操作名称)的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_____________。
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【题目】下列有关金属冶炼的说法正确的是
A. 工业上常用电解NaCl水溶液可制取金属钠
B. 工业上常用电解MgO熔融可制取金属镁
C. 工业上常用CO高温条件下还原Fe2O3可制取Fe
D. 工业上常用金属钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
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【题目】已知A可以作水果的催熟剂,D是食醋的主要成分。相关的转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为______________,C的名称是_________________。
(2)反应①的反应类型是______________。
(3)反应③的化学方程式为__________________,该反应类型是_______________。
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【题目】如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法正确的是( )
A. X极是电源负极,Y极是电源正极
B. a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑
C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D. Pt极上有6.4 g Cu析出时,b极产生2.24 L(标准状况)气体
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【题目】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:
(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:________________________
(2)“矿渣”中除了S以外,还有____________(填化学式);“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间,不宜过高或过低的原因是____________________________________
(3)“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是____________________________________;“蒸发浓缩、冷却结品”过程中,要用HNO3溶液调节溶液的pH,其理由是____________
(4)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为________________________;向“滤液M”中加入(或通入) ____________(填母代号),可得到另一种流程中可循坏利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾
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