分析 ①硫酸铝为强电解质,在溶液中完全电离;
②碳酸氢钠为强电解质,溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子;
③次氯酸钙粉末必须密封保存的原因是能与空气中的二氧化碳反应而变质;
④氯气与水反应,氯气自身的氧化还原反应,而且此反应是可逆的,生成HCl和HClO;
解答 解:①Al2(SO4)3属于强电解质,在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子,其电离方程式为:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,
故答案为:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;
②碳酸氢钠属于强电解质,溶液中完全电离,碳酸氢钠的电离方程式为:NaHCO3═Na++HCO3-,
故答案为:NaHCO3═Na++HCO3-;
③次氯酸钙粉末必须密封保存,是因为Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳反应而变质,该反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2 HClO,
故答案为:Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2 HClO;
④氯气自身的氧化还原反应,而且此反应是可逆的,则氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO,HClO是弱酸,不能拆,该反应的离子方程式为:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,
故答案为:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO.
点评 本题考查电离方程式、化学方程式的书写,题目难度不大,明确发生反应的实质为解答关键,注意掌握电离方程式、化学方程式的书写原则,试题培养了学生的分析能力及规范答题能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K+向a极移动 | |
B. | b 极的电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH- | |
C. | 用该电池给铁棒镀铜,则铁棒与 b 极相连 | |
D. | 电池工作一段时间后,电解液的pH减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1 mol MnO2 与 40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为 0.1NA | |
B. | lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
C. | 分子数目为 0.1NA的 N2 和 NH3 混合气体,原子间含有的共用电子对数目为 0.3NA | |
D. | 用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后,若加入 0.05mol 的 Cu2(OH)2CO3 固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度,则该电解过程中转移电子的数目为 0.2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 石油里含有C5~C12的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油 | |
B. | 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 | |
C. | 重油裂化的目的主要是为了提高汽油的产量和质量 | |
D. | 煤中含有苯和甲苯,可以通过分馏的方法将它们分离出来 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 | |
B. | 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去 | |
C. | 氨水应密闭保存,置低温处 | |
D. | 二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色立即变深 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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