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    下列说法中，错误的是(　　)
    A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应
    B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
    C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应
    D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量
    A
    只有在化学反应中焓变才是反应热，干冰升华是物理变化，所以选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。
    （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：                     。
    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：        。
    ②该装置中有一处错误是：                     ，如果用该错误装置测定，结果会     （填“偏高”“偏低”“无影响”）
    ③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：          。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为    次。
    ④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为t1，混合后溶液的温度为t2，比热容为 4.18 J/(g·℃)。那么该生测定中和热：ΔH＝                 。
    （3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：
                  
    图Ⅰ                        图Ⅱ
    ①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：
                                                。
    ②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：                                  。
    ③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是(    )
    A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快?
    B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
    C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大
    D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述中正确的是（  ） 
    A．相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
    B．由C（石墨）→C（金刚石）△H= +11.9kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定
    C．在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag＋
    D．任何一个化学变化都伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数
    		起始温度t1/℃
    		终止温度t2/℃
    盐酸
    		NaOH溶液
    1
    		20.2
    		20.3
    		23.7
    2
    		20.3
    		20.5
    		23.8
    3
    		21.5
    		21.6
    		24.9
    完成下列问题：
    (1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                    。
    (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是                     。
    (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝            [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将           (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是          
    A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C.做本实验的当天室温较高
    D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E.在量取盐酸时仰视计数
    F.大烧杯的盖板中间小孔太大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应的描述中正确的是
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．反应4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O
    C．已知①
    ②,则a＜b
    D．CO(g)的标准燃烧是283.0kJ·mol-1,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是
    A．该反应的反应热△H ＜ 0
    B．反应物的总能量低于生成物的总能量
    C．该反应是吸热反应
    D．加入催化剂后反应放出的热会减少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2011·本溪市高二期末)下列说法或表示法正确的是(　　)
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
    C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空3分，共9分）请写出下列反应的热化学方程式：
    （1）25℃时，1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式：     。
    （2）已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式：     。
    （3）已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
    2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1。
    则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为     。

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