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    【题目】下表中元素的原子间相互作用可以形成离子键的是( )

    元素

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    原子的M层电子数

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    A.b和gB.a和cC.d和gD.e和f

    【答案】A

    【解析】

    活泼金属与活泼非金属相互作用时一般形成离子键，a~g依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素，Mg和Cl相互作用形成离子键，故A符合题意。

    综上所述，答案为A。

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    【题目】绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等．下列能源属于绿色能源的是（ ） ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能．
    A.①②③
    B.③④⑤
    C.②④⑤
    D.①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应是吸热反应的是（ ）
    A.铝片与稀盐酸反应
    B.NH4Cl与Ba（OH）28H2O的反应
    C.灼热的碳在足量O2中燃烧
    D.酸碱中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：

    A.K2CO3和K2O都属于盐B.KOH和Na2CO3都属于碱

    C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁(PFS) 是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣 (有效成分为Fe2O3和Fe3O4) 制备PFS，其工艺流程如下图所示。

    （1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为___________________________。

    已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

    C(s)+CO2(g) =2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol-1

    （2）CO是“还原焙烧" 过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=_________________。

    （3）工业上，“还原培烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是____________________。

    （4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。

    （5）已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1，为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3，应调节浸出液的pH≤_____________。

    （6）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】33.6g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1过量盐酸反应，生成标准状况下3.36L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：

    （1）原混合物中含有Na2CO3的物质的量。

    （2）Na2CO3、NaHCO3的质量比。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按要求写出方程式：

    ①HNO3 (电离方程式）_____

    ②Fe2(SO4)3 (电离方程式）_____

    ③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）____

    ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）____________

    （2）①0.4molCH4分子中所含原子数与__g HCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为________ L；

    ②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_______；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__。

    （3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_____，属于非电解质的有____(填编号）。

    （4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O

    ①该反应中氧化剂是_________(用化学式表示，后同)，______元素被氧化，还原物为__________ ；

    ②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________

    ③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_________ mol；

    ④实验室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为__________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是__________。

    A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

    B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    C.配制时，NaOH未冷却直接定容

    D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

    E.定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

    （1）基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。

    （2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________________。

    （3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是______________（填化学式）。

    （4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。

    ①组成该物质的元素中，电负性最大的是____________ （填元素名称）。

    ②M中，碳原子的杂化形式有________种。

    ③M中，不含_________（填标号）。

    a. π键 b. σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子键

    （5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。

    ①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______________。

    ②若A、B、C的原子坐标分别为A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，则D的原子坐标为D （0.19a,_____，______）；钛氧键的键长d=________________（用代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图中所示装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（ ）

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测现象

    A

    饱和亚硫酸

    蓝色石蕊试液

    ②中溶液先变红色又褪色

    B

    饱和氯水

    湿润红纸条

    ②中红纸条褪色

    C

    浓双氧水

    H2S溶液

    ②中有淡黄色沉淀

    D

    浓氨水

    浓盐酸

    ③中有白烟

    A. A B. B C. C D. D

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