精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12L NO气体(标况),再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是

       A.450ml                B.500ml              C.400ml              D.无法确定

 

【答案】

A

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?浙江模拟)将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标准状况),得到不溶固体1.28g.过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL).向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀.则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?天津)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理.常用的处理方法有两种.
方法1:还原沉淀法该法的工艺流程为:CrO42-
H+
①转化
Cr2O72-
Fe2+
②还原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显
色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是
c
c

a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同   b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)  c.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要
6
6
mol的FeSO4?7H2O.
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至
5
5

方法2:电解法,该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.
(5)用Fe做电极的原因为
阳极反应为Fe-2e-═Fe2+,提供还原剂Fe2+
阳极反应为Fe-2e-═Fe2+,提供还原剂Fe2+

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2
,溶液中同时生成的沉淀还有
Fe(OH)3
Fe(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2+):c(Fe3+)=3:2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)在学习过程中要善于归纳总结,同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同,如Na和O2反应的产物由条件控制,Zn与H2SO4反应由硫酸浓度控制,NaOH与CO2反应生成的盐由相对量控制.下列反应也可能得到不同的产物是
BC
BC

A.Fe+HCl     B.Cu+HNO3 C.H2S+O2
(2)Fe和稀HNO3反应的产物也是由相对量来控制,已知过量硝酸能把铁氧化成Fe(NO33,但当铁过量时,产物是Fe(NO32.某同学受此启发,提出一个相似的观点:氯气与铁反应,当Cl2过量时生成FeCl3,当铁粉过量时产物是FeCl2.为了验证该观点是否正确,该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A,然后通过实验确定其成分.探究过程如下:
a.提出假设:
假设1:该固体物质是FeCl2
假设2:该固体物质是FeCl3
假设3:该固体物质是
FeCl3和FeCl2
FeCl3和FeCl2

b.设计实验方案:
取少量固体物质A于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份A溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表
实验方法 实验现象 结论
在溶液中加入KSCN溶液
溶液变血红色
溶液变血红色
固体物质中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
FeCl2
FeCl2
c.结论:
氯气与铁反应只生成FeCl3
氯气与铁反应只生成FeCl3

(3)已知Fe(NO32溶液为浅绿色,往Fe(NO32溶液中加入少量的稀硫酸,溶液颜色有何变化
溶液变黄色
溶液变黄色
,该变化过程的离子方程式为
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

(4)取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中,向其中加入一定量的Fe、Cu混合物,充分    反应后仍有固体剩余,下列叙述一定不正确的是
A
A
(设溶液体积不变,不考虑水解因素).
A.烧杯中有Fe无Cu,c(Fe2+)=0.2mol/L
B.烧杯中有Cu无Fe,c(Fe2+)=0.3mol/L
C.烧杯中有Cu无Fe,c(Cl-)=0.6mol/L
D.烧杯中Fe、Cu均有,c(Fe2+)=0.3mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网含铬化合物有毒,对人畜危害很大.因此含铬废水必须进行处理才能排放.
已知:精英家教网
(1)在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.
①写出Cr2O
 
2-
7
与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:
 

②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因:
 

(2)将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解.阳极区生成的Fe2+和Cr2O
 
2-
7
发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合成氢氧化物沉淀而除去.
①写出阴极的电极反应式:
 

②电解法中加入氯化钠的作用是
 

(3)铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中.
①CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO43].则该反应的化学方程式为
 

②CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如图所示,则B点时剩余固体的成分是
 
(填化学式).

查看答案和解析>>

同步练习册答案