【题目】短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为（ ）
A. C B. N C. S D. Cl
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【题目】有下列8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④环己烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；
⑦邻二甲苯；⑧乙醇；⑨乙醛；⑩甲酸乙酯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧⑨ C．③④⑤⑨ D．④⑤⑨⑩
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【题目】如图表示反应A（g）+B（g）nC（g）+Q (Q>0)，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线.下列有关叙述正确的是
A. 反应由逆反应开始
B. 若n=2，其它条件相同，a比b的压强大
C. 若其它条件相同，a比b的温度高
D. a表示有催化剂，b表示无催化剂
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【题目】某燃料电池的工作原理如图所示，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。
下列说法正确的是
A. 该电池放电时K+向石墨Ⅰ电极迁移
B. 石墨Ⅰ附近发生的反应：NO2－e- +NO
=N2O5
C. O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应，Y为NO
D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为2∶1
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【题目】如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是下列的
A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳 B. 水、氨气 C. 氢氧化钠溶液、一氧化氮 D. 水、二氧化氮
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【题目】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。
（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：
实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。
（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。
②装置D中发生的反应方程式为__________________。
③如果不用装置E会引起什么后果______________________。
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。
（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。
②阴极的电极反应式为__________________。
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【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q>0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________．
(2)降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，正反应速度_________．(以上均填增大、减小或不变)
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________．
据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因_____________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)．
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加SO3的物质的量
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【题目】在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ）
A.v（正）减小，v（逆）增大
B.v（正）增大，v（逆）减小
C.v（正）、v（逆）都减小
D.v（正）、v（逆）都增大
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