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    （16分）（Ⅰ）某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式             ，此元素的原子中被电子占据的轨道有     个，有         个能级（能量不同的轨道）；

    （Ⅱ）有五种元素A、B、C、D、E，A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满。写出A---E各元素的符号：A             、B           、C           、D           、E          

     

    （Ⅰ） 1S22S22P63S23P63d104S24P3 ，17个，8个；

    （Ⅱ）A  Mn 、B S或Si 、C  C  、D  O  、E  P  

    解析:略

     

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    ⑴此元素原子的电子总数是         个。

    ⑵它有        个电子层，有        个能级。

    ⑶它的价电子构型是               ，它的价电子数是          。

    ⑷它属于第           周期，是           (填主族或副族)

    ⑸它的未成对电子有          个

     

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