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    【题目】同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则的值可以表示

    A. 甲与乙的相对分子质量之比

    B. 等质量的甲和乙的分子个数之比

    C. 同温同压下甲与乙的物质的量之比

    D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比

    【答案】A

    【解析】同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则它们的物质的量和分子数也是相同的。根据阿伏加德罗定律，在同温同压同体积条件下，不同气体的质量之比（x:y）等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的相对分子质量之比，还等于它们的密度之比。综上所述，A正确；B. 等质量的甲和乙的分子个数之比等于物质的量之比，与它们的摩尔质量成反比，B不正确；C. 同温同压下甲与乙的物质的量之比为1:1，C不正确；D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比等于1:1，D不正确。本题选A。

    练习册系列答案
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    A. 从第③步到第⑤步的目的是为了富集

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    ②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌
    ③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
    ④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一
    ⑤点燃添满酒精的酒精灯
    ⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人．
    A.⑤⑥
    B.①②③
    C.①②③④⑥
    D.全部

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    【题目】已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系

    能量的变化

    n（CO）

    n（H2O）

    n（CO2）

    n（H2）

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q1

    ③

    1

    1

    2

    1

    热量变化：Q2

    下列说法中，不正确的是（ ）

    A. 若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ（CO）= 4.0×10﹣2 mol/（L·min）

    B. 容器③中，开始时υ（CO）生成＞υ（CO）消耗

    C. 达平衡过程体系能量的变化：Q1= 4Q2

    D. 平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等

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    【题目】过程的自发性的作用是

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    C.某硫酸中H2SO4的质量分数为0．60

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