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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A、2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
    B、1摩尔CH4所含质子数目为10NA
    C、标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NA
    D、18gNH4+所含电子数目为10 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、根据金属镁的物质的量及镁的核外电子进行计算；
    B、根据甲烷的物质的量计算出含有的质子数；
    C、标况下，水为液态；
    D、铵离子含有10个电子，18g物质的量是1mol．
    解答： 解：A、2.4g镁的物质的量是0.1mol，含有1.2mol电子，所含电子数目为1.2NA，故A错误；
    B、1mol甲烷中含10mol质子，个数为10NA，故B正确；
    C、标况下，水为液态，故C错误；
    D、18g铵离子的物质的量是1mol，含有1mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为一种纽扣微型有电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，俗称锌银电池．该电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O 
    放电
    充电
     2Ag+Zn（OH）2．根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是（　　）
    A、放电时锌为负极，Ag2O为正极
    B、放电时负极附近溶液的pH升高
    C、放电时正极附近溶液的pH升高
    D、放电时溶液中的阴离子向正极方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将（A）F2（B）CH4（C）MgO（D）SiO2（E）NaOH等物质按要求填空：
    （1）属于离子化合物的是
     
    ，属于共价分子的
     
    ，属于共价化合物的是
     
    ，只有离子键的物质是
     

    （2）由原子直接构成的化合物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用相应的离子方程式说明原因：
    （1）配制氯化铁溶液时，往往需要加入少量的稀盐酸：
     
    ．
    （2）热的纯碱溶液可以用来除油污：
     
    ．
    （3）泡沫灭火器中装的是NaHCO3和Al2（SO4）3两种浓溶液，可用来灭火：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2最少的是（　　）
    A、苯
    B、甲烷
    C、乙烯
    D、甲苯（C7H8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A、32gCu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为1.0NA
    B、1.4g乙烯和丙烯的混合物中含原子数为0.3NA
    C、常温常压下，11.2L乙烷所含分子数小于0.5NA
    D、2.24L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B、向苯酚钠溶液中通入CO2：+CO2+H2O→+HCO3-
    C、小苏打溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、NaHS水解反应：HS-+H2O?S2-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)

    它所对应的化学反应为：
     

    （2）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）     平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是：
     
    ．
    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （4）从上图看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式
     
    ．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（ 除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是
     
    ．
    （6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用工业炼铜后的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）．其工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；
    Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作，甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，…得到聚合氯化铝．
    Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥，再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠．
    （1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是
     
    ．
    （2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为
     
    ．
    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    物质Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀时1.53.46.3
    完全沉淀时2.84.78.3
    ①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是
     
    ．
    ②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是
     
    ．
    （4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是
     
    ．
    （5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是
     
    ．
    （6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166g Na2FeO4转移3mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
     
    ．

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