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    某次测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水含量的实验记录如下：

    (1)实验确定硫酸铜晶体的化学式为_________________________．

    (2)假如每次实验的称量都是准确的，试从实验过程的操作分析，可能造成测定值比实际值偏小的原因(写出其中2点)．

    _____________________________________________；

    _____________________________________________．

    答案：
    解析：

    　　(1)CuSO4·4H2O

    　　(2)①加热后，放在空气中冷却　②两次称量的质量差超过0.1 g就结束实验　③蓝色硫酸铜晶体未完全变白就停止加热．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白．
    （1）从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）
    ABCDEFIJ
    ABCDEFIJ
    ．
    A．电子天平     B．研钵      C．药匙     D．酒精灯   E．干燥器
    F．玻璃棒       G．石棉网    H．蒸发皿    I．坩埚    J．三脚架
    除上述仪器外，还需要的仪器是
    坩埚钳、泥三角
    坩埚钳、泥三角

    （2）某学生实验后得到以下数据：
    加热前的质量 加热后的质量
    W1（容器） W2（容器+晶体） W3（容器+无水硫酸铜）
    第一次 15.688g 17.668g 16.962g
    第二次 15.688g 17.744g 17.002g
    请写出结晶水x=
    4.97
    4.97
    ．（保留2位小数）实验误差=
    -0.6
    -0.6
    %．（保留2位小数）
    从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母）
    BC
    BC
    ．
    A．加热前称量时容器未完全干燥
    B．晶体表面已经少量失水
    C．加热后容器未放入干燥器中冷却
    D．加热过程中晶体有少量溅失．

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    科目：高中化学 来源：0101 月考题 题型：实验题

    以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水含量的实验方案。
    实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
    实验步骤：
    ① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；
    ② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
    ③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
    ④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
    ⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；
    ⑥ 计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值。
    分析该方案并回答下面问题：
    （1）完成本实验还需要的实验用品是___________ ；
    （2） 指出实验步骤②中存在的错误并改正：_______________ ；
    （3）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是 _______________；
    （4）步骤⑤的目的是________________ ；
    （5）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO4·xH2O中，x ＝______________ （写表达式）；
    （6）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 ____________（填序号）。
    A．试样中含有加热不挥发的杂质
    B．试样中含有加热易挥发的杂质
    C．测试前试样已有部分脱水
    D．实验前坩埚未完全干燥
    E．晶体加热脱水不完全
    F．加热时有晶体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水含量的实验方案。

    实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平

    实验步骤：

    ① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；

    ② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；

    ③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

    ④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

    ⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；

    ⑥ 计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值。

    分析该方案并回答下面问题：

    （1）完成本实验还需要的实验用品是                                             ；

    （2） 指出实验步骤②中存在的错误并改正：                                        ；

    （3）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是                                       ；

    （4）步骤⑤的目的是                                                           ；

    （5）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO4·xH2O中，x ＝                              （写表达式）；

    （6）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是                           （填序号）。

         A．试样中含有加热不挥发的杂质       B．试样中含有加热易挥发的杂质

    C．测试前试样已有部分脱水           D．实验前坩埚未完全干燥

     E．晶体加热脱水不完全               F．加热时有晶体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是某同学测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验方案。

    实验用品：硫酸铜晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平、火柴

    实验步骤：

    ①根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

    ②将坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

    ③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

    ④在研钵中加入一定量的硫酸铜晶体试样研细，将研细后的试样粉末放入到坩埚中称量；

    ⑤将坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果相差不大于0.1g；

    ⑥准确称量一个干净、干燥的坩埚；

    分析该方案并回答下面问题：

    (1)该实验的正确步骤是_______________________。

    (2)完成本实验还需要的实验用品是_____________。

    (3)硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是___________________________________。

    (4)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号)。

    A.试样中含有加热不挥发的杂质

    B.试样中含有加热易挥发的杂质

    C.测试前试样已有部分脱水

    D.实验前坩埚未完全干燥

    E.晶体加热脱水不完全

    F.加热时晶体溅出

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