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    淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式
     
    表示，但二者的n值是
     
    同的．它们都属于
     
    糖，在性质上跟单糖、二糖不同，没有
     
    味，都
     
    发生（填“能”或“不能”）发生银镜反应，但稀硫酸的催化作用下，都能发生
     
    反应．
    考点：淀粉的性质和用途,纤维素的性质和用途
    专题：
    分析：淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式（C6H10O5）n表示，但二者的n值是不同的．它们都属于多糖，没有甜味，都不能发生发生银镜反应，都能发生水解反应最终生成葡萄糖．
    解答： 解：淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式（C6H10O5）n表示，但二者的n值是不同的．它们都属于多糖，没有甜味，是非还原性糖，都不能发生发生银镜反应，都能发生水解反应，反应的最终产物都是葡萄糖，
    故答案为：（C6H10O5）n；不；多；甜；不能；水解．
    点评：本题考查糖类的性质，难度不大，注意淀粉和纤维素不是同分异构体．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱
    B、某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气
    C、某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子
    D、往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发），溶液的pH不变的是（　　）
    A、NaCl
    B、（NH4）2SO4
    C、Ba（OH）2
    D、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）??2Fe（s）+3CO2（g）．
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃1 0001 1501 300
    平衡常数64.050.742.9
    请回答下列问题：
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．则该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=
     
    ，CO的平衡转化率为
     
    ．
    ③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是
     
    ．
    A．减少Fe的量                     
    B．增加Fe2O3的量
    C．移出部分CO2                    
    D．提高反应温度
    E．减小容器的容积                  
    F．加入合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．
    ①写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    a．容器中压强不变   
    b．H2的体积分数不变
    c．c（H2）=3c（CH3OH）  
    d．容器中密度不变
    e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
    （2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图2：

    ①向分解池中通入高温水蒸气的作用是
     
    ．
    ②甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式
     
    ．当电子转移的物质的量为
     
    时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．
    （3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题．该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如图3所示：

    解决如下问题：①写出CaH2的电子式
     
    ．
    ②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：
     
    ．
    ③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g）??2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）一段时间后上述反应达到平衡，则下列说法中正确的是
     
    （填字母）．
    A．物质A、B的转化率之比为1：2                 
    B．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
    C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n：（3n-nx）
    D．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
    （2）K和x的关系满足K=
     
    ．在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡
     
    （填字母）．
    A．向正反应方向移动           
    B．向逆反应方向移动           
    C．不移动
    （3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．
    ①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
    t2时
     
    ，t8时
     
    ．
    ②t2时平衡向
     
      （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，一定互为同系物的是（　　）
    A、C4H10和C20H42
    B、和
    C、C4H8和C3H6
    D、一溴乙烷和1，2-二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题．

    （1）反应过程（Ⅰ）的热化学方程式：
     
    ．
    （2）反应过程（Ⅱ）的热化学方程式：
     
    ．
    （3）Q与Q1的关系：Q
     
    Q1（填“大于”“小于”或“等于”）
    （4）已知下列反应的反应热为：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、等质量的H2和Cl2所含的分子数一样多
    B、2mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
    C、常温常压下，11.2LCO2所含分子数为0.5NA
    D、室温下，8g甲烷（CH4）中所含氢原子数为2NA

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