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    18．下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：

    （1）上述元素中，属于s区的是H、Mg、Ca（填元素符号）．
    （2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1．
    （3）元素第一电离能为⑤大于⑨（填“大于”或“小于”）．
    （4）元素③气态氢化物的中心原子有1对弧对电子，其VSEPR模型为四面体；中心原子的杂化类型为sp3；该分子为极性分子（填“极性”或“非极性”）．向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为先产生白色沉淀，后溶解沉淀溶解．

    分析 根据元素在周期表中的位置知，①～⑩分别是①H、②C、③N、④O、⑤Mg、⑥Si、⑦Cl、⑧Ar、⑨Ca、⑩Cr元素，由此分析解答，
    （1）按电子排布，最后填入电子的能级为s能级，为s区，在元素周期表中包括第ⅠA族、第ⅡA族；
    （2）元素⑩是Cr元素，其基态原子价电子为3d、4s能级上电子，3d、4s能级上分别含有5、1个电子；
    （3）同主族自上而下第一电离能降低；
    （4）元素③气态氢化物为NH3，N原子价层电子对为4，杂化轨道数为4；
    判断ABn型分子极性经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子；向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，银离子和氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+；继续滴入氨水白色沉淀溶解，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O，边滴边振荡直滴到沉淀溶解．

    解答 解：（1）由图可知①⑤⑨处于s区，由①位于第一周期第ⅠA族，是氢元素；⑤位于第三周期第ⅡA族，是镁元素；⑨位于第四周期第ⅡA族，是钙元素．故答案为：H、Mg、Ca；
    （2）元素⑩是Cr元素，其基态原子价电子为3d、4s能级上电子，3d、4s能级上分别含有5、1个电子，所以其价电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1；（3）元素⑤与⑨处于同一主族，元素⑨核电荷数大，金属性更强，第一电离能小．故答案为：大于；
    （4）元素③为N元素，其气态氢化物为NH3，中心原子有1对孤对电子，N原子价层电子对为4，其VSEPR模型为正四面体；
    N原子的杂化轨道数为4，所以N原子采取sp3杂化；
    NH3空间结构不对称，N元素化合价绝对值大于3，故NH3是极性分子；往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，银离子和氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+；继续滴入氨水白色沉淀溶解，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O，边滴边振荡直滴到沉淀溶解，故答案为：1；四面体；sp3；极性；先产生白色沉淀，后溶解沉淀溶解．

    点评 本题主要考查元素周期表结构、核外电子排布式、电离能、杂化轨道、分子极性等，试题涉及的知识点较多，综合性较大，难度较大，注重了对物质结构中常考考点的综合．

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