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    在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到C g摩尔质量为d g?mol-1不含结晶水的固体物质，计算：
    （1）此物质在t℃时溶解度；
    （2）在t℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度．
    分析：（1）利用
    S
    100g
    =
    m质
    m剂
    来计算；
    （2）溶液的体积为bmL，利用n=
    m
    M
    、c=
    n
    V
    来计算．
    解答：解：（1）溶液的质量为ag，溶质的质量为Cg，
    则该物质的溶解度为S=
    Cg
    ag-Cg
    ×100g=
    100c
    a-C
    g，
    答：此物质在t℃时溶解度为
    100c
    a-C
    g；
    （2）溶液的体积为bmL，溶质的质量为Cg，
    摩尔质量为d g?mol-1，
    则该物质的物质的量浓度为
    c=
    Cg
    dg?mol-1
    bml
    1000mL?L-1
    =
    C×1000
    bd
     mol?L-1，
    答：此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
    C×1000
    bd
     mol?L-1．
    点评：本题考查物质的量浓度及溶解度的计算，明确计算的公式即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    （2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．
     
    图中t1时引起平衡移动的条件可能是
    增大压强
    增大压强
    其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t2-t3
    t2-t3

    ②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为
    4
    a2
    （L/mol）2
    4
    a2
    （L/mol）2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现氢氧燃料电池进行图1所示实验：
    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为
    O2+2H20+4e-=4OH-
    O2+2H20+4e-=4OH-
    ；
    ②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
    0.56
    0.56
    L．
    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图2中t1时引起平衡移动的条件可能是
    增大压强
    增大压强
    ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t2-t3
    t2-t3
    ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是
    K1=K2＞K3
    K1=K2＞K3
    ．
    ②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H
    不改变
    不改变
    （填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    温度为T℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为
    4
    a2
    （mol/L）-2
    4
    a2
    （mol/L）-2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氢气是中学化学中常见的气体之一，它是一中新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    （2）某同学利用铁与硫酸反应制取氢气，反应速率较慢，你认为可能的原因是：
     
    ．
    （3）氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）
    ①一定条件下，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如右图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是
     
    （填，如0～t1等）．精英家教网
    ②温度为T℃时，将2a mol H2和 amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该温度下反应的平衡常数为
     
    （用含a的代数式表示）．
    （4）利用光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，某研究机构设计了如图的砷化镓光电池系统实现光分解水制氢．光电池的a极为
     
    极；若电解池内是硫酸钠溶液，则b极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。

       ⑴比较a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

       ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。

    T/K

    T1

    T2

    T3

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

       若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C 的浓度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系      （用代数式表示）。

       ⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是      。

         A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

         C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

       ⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是      。

         A．及时分离出C气体            B．适当升高温度

         C．增大B的浓度                D．选择高效催化剂

       ⑸若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

       ⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量      （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。

    ⑺某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是   

    A．A线是AgCl，C线是AgI

    B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

    C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

    D．B线一定是AgBr

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三高考全真压轴考试（理综）化学试题 题型：填空题

    已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。

       ⑴比较a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

       ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。

    T/K

    T1

    T2

    T3

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

       若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C 的浓度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系      （用代数式表示）。

       ⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是      。

         A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

         C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

       ⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是      。

         A．及时分离出C气体            B．适当升高温度

         C．增大B的浓度                D．选择高效催化剂

       ⑸若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

       ⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量      （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。

    ⑺某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是   

    A．A线是AgCl，C线是AgI

    B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

    C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

    D．B线一定是AgBr

     

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