Question

【题目】根据实验内容填空：
（1）工业上用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（2）[探究一] 将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 若要确认其中的Fe2+ ， 应选用
a．KSCN溶液 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ， 用单线桥表示电子转移情况 ，
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为 ．
（3）[探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

装置B中试剂的作用是 ．
（4）认为气体Y中还含有CO2的理由是（用化学方程式表示）．
（5）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于，M中盛装的是（选填序号）． a．A之前，NaOH溶液 　　　b．A﹣B间，NaOH溶液
c．B﹣C间，澄清石灰水 　 d．C﹣D间，澄清石灰水
（6）如果气体Y中含有H2 ， 预计实验现象应是 ．

Answer 1

【答案】
（1）能
（2）d； ；66.7%
（3）检验SO2是否除尽
（4）C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2H2O
（5）c
（6）D中氧化铜黑色粉末变红,E中硫酸铜白色粉末变蓝
【解析】解：（1）浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，工业上能用铁质容器盛装冷的浓硫酸

所以答案是：能；（2）①a．溶液中含有三价铁离子，遇到硫氰酸钾显红色，对二价铁离子检验造成干扰，故a不选；

b．溶液中含有三价铁离子硫氰酸钾显红色，铁和铁离子反应生成亚铁离子，不能检验出亚铁离子，故b不选；

c．亚铁离子和浓氨水反应生成白色沉淀，但不稳定，立即转化为黄绿色最终转化为红褐色沉淀，铁离子和浓氨水反应生成红褐色沉淀，所以无论是否含有亚铁离子，加入浓氨水都产生红褐色沉淀，故c不选；

d．二价铁离子具有强的还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，三价铁离子不具有还原性，不能使高锰酸钾褪色，所以可以用来检验二价铁离子，故d选；

所以答案是：d；

②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用单线桥表示电子转移情况的化学方程式为：

n（混合气体）= =0.015mol，

SO2 →	BaSO4
1mol	233g
n	2.33g

n=0.01mol；

则 SO2的体积分数： ×100%=66.7%，

所以答案是：66.7%； ；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，

所以答案是：检验SO2是否除尽；（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以认为气体Y中还含有CO2的理由的反应方程式为：C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2H2O，

所以答案是：C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，但二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，要检验二氧化碳应该排除二氧化硫的干扰，所以在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳，该检验装置应该在B﹣C之间，

所以答案是：c；（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，

所以答案是：D中氧化铜黑色粉末变红，E中硫酸铜白色粉末变蓝．