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    11．乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，请回答下列问题：
    ①工业制取乙醇的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    ②反复将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中，有刺激性气味的物质生成，写出相关的化学方程式
    2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O，所得有机产物的官能团名称是醛基．

    分析 ①工业上用乙烯和水在催化剂条件下加成来制取乙醇
    ②乙醇能被氧气在铜做催化剂的条件下氧化为乙醛，所得有机产物为乙醛，据此分析官能团．

    解答 解：①工业上用乙烯和水在催化剂条件下加成来制取乙醇，化学方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；
    ②乙醇能被氧气在铜做催化剂的条件下氧化为乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O，所得有机产物为乙醛，官能团为醛基，故答案为：2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O；醛基．

    点评 本题考查有机化学反应及有机物的官能团，熟悉有机物的结构和性质是解答的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（　　）
    A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素
    B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
    C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
    D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}+1{0}^{-10}}{2}$
    B．常温下，浓度为1×10-10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4
    C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小
    D．常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba（OH）2溶液中水的电离程度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．鉴别KCl、KBr、KI三种溶液选用的试剂为（　　）
    A．CCl4B．AgNO3溶液C．溴水D．淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子组能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
    AFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    BFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    CBa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    DAg+、F-、NO3-过量氨水Ag++OH-═AgOH↓
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．27 g铝原子最外层电子总数为NA
    B．2.8 g N2和2.8 g NO2所含电子数均为1.4NA
    C．1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    D．标准状况下，22.4 L甲烷的分子数NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（　　）
    A．pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
    B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、K+
    C．pH=1的溶液中：NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-
    D．无色溶液中：Al3+、HCO3-、I-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

    （1）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2n CuSO4+（2-2n） H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为防止酸雨的发生；每吸收2molSO2，被SO2还原的O2的质量为32 g．
    ②利用如图1所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu．
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：
    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应是：SO2+I2+2H2O═4H++SO42-+2I
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
    Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．
    已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图3装置可监测其含量，电池中每转移0.4mole-，Pt 电极消耗2.24L氧气（标况下）该装置的负极反应式为NO-2e-+O2-═NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有两种烃，甲为，乙为．下列有关它们命名的说法正确的是（　　）
    A．甲、乙的主链碳原子数都是6个B．甲、乙的主链碳原子数都是5个
    C．甲的名称为2-丙基-1-丁烯D．乙的名称为3-甲基己烷

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